Номер 13, страница 93 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Примените свои знания. Параграф 16. Металлы. Глава III. Вещества и их свойства - номер 13, страница 93.

Условие.

13. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) $Li \to Li_2O \to LiOH \to LiNO_3$

б) $Cu \to CuO \to CuCl_2 \to ZnCl_2 \to Zn(OH)_2$

Решение.

Решение 2.

а)

1. Превращение лития в оксид лития происходит в результате реакции горения металлического лития в кислороде:

$4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O}$

2. Оксид лития является основным оксидом, поэтому он взаимодействует с водой, образуя соответствующее основание — гидроксид лития (щёлочь):

$\text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH}$

3. Для получения нитрата лития из гидроксида лития нужно провести реакцию нейтрализации с азотной кислотой. В результате реакции образуется соль и вода:

$\text{LiOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

Ответ: $4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O}$; $\text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH}$; $\text{LiOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$.

б)

1. Оксид меди(II) можно получить путем окисления меди кислородом при нагревании:

$2\text{Cu} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CuO}$

2. Оксид меди(II) — основный оксид, который реагирует с кислотами. Для получения хлорида меди(II) используем соляную кислоту:

$\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. Хлорид цинка из хлорида меди(II) получают реакцией замещения. Так как цинк в ряду активности металлов стоит левее меди, он вытесняет её из раствора соли:

$\text{CuCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu}$

4. Гидроксид цинка — нерастворимое в воде основание. Его получают реакцией ионного обмена, добавляя к раствору хлорида цинка щёлочь (например, гидроксид натрия):

$\text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$

Ответ: $2\text{Cu} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CuO}$; $\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$; $\text{CuCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu}$; $\text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$.