Номер 1, страница 13 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. Параграф 2. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Глава I. Строение веществ - номер 1, страница 13.

Условие.

1. Раскройте физический смысл порядковых номеров элемента, периода и группы.

Решение.

Решение 2.

Порядковый номер элемента

Физический смысл порядкового номера (атомного номера) элемента, обозначаемого символом $Z$, заключается в том, что он численно равен количеству протонов в ядре атома данного элемента. Заряд ядра атома равен $Z \cdot e$, где $e$ — элементарный электрический заряд. Поскольку атом в целом электронейтрален, число электронов в его электронной оболочке также равно порядковому номеру $Z$.

Именно порядковый номер, то есть заряд ядра, является основной характеристикой химического элемента и определяет его место в периодической системе. Например, у водорода $Z=1$, что означает наличие 1 протона в ядре и 1 электрона в оболочке. У гелия $Z=2$ — 2 протона и 2 электрона.

Ответ: Порядковый номер элемента определяет заряд ядра атома, равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме.

Номер периода

Физический смысл номера периода, в котором находится химический элемент, заключается в том, что он указывает на количество электронных слоев (энергетических уровней) в атоме этого элемента. Все электроны в атоме располагаются на определенных энергетических уровнях, и номер периода соответствует главному квантовому числу $n$ внешнего, самого удаленного от ядра, электронного слоя.

Например, элементы первого периода (водород и гелий) имеют электроны только на одном энергетическом уровне ($n=1$). Элементы второго периода (от лития до неона) имеют два энергетических уровня, причем у них заполняется второй электронный слой ($n=2$). У элементов третьего периода имеется три электронных слоя и так далее.

Ответ: Номер периода показывает, сколько энергетических уровней (электронных слоев) имеется в атоме данного элемента.

Номер группы

Физический смысл номера группы, как правило, связан со строением внешнего электронного слоя атома, то есть с количеством валентных электронов. Валентными называются электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.

Для элементов главных подгрупп (А-групп) номер группы численно равен количеству электронов на внешнем энергетическом уровне. Например, все элементы IА группы (щелочные металлы) имеют по одному валентному электрону. Элементы VIIA группы (галогены) — по семь валентных электронов. Поскольку химические свойства элемента определяются в первую очередь числом валентных электронов, элементы одной и той же главной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. Номер группы для элементов главных подгрупп также часто указывает на их высшую степень окисления (например, для серы в VIA группе высшая степень окисления +6).

Для элементов побочных подгрупп (В-групп) эта зависимость сложнее, но также связана с числом валентных электронов, которые могут включать электроны не только внешнего, но и предвнешнего слоя.

Ответ: Для элементов главных подгрупп номер группы равен числу валентных электронов, что определяет химические свойства элемента и его высшую степень окисления.