Номер 7, страница 13 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Примените свои знания. Параграф 2. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Глава I. Строение веществ - номер 7, страница 13.

Условие.

7. Запишите электронные конфигурации следующих ионов: $Cl^-$ $Ca^{2+}$ $Al^{3+}$ $O^{2-}$

Решение.

Решение 2.

$Cl^{-}$

Атом хлора (Cl) имеет порядковый номер 17 в периодической таблице, следовательно, у него 17 протонов и 17 электронов. Электронная конфигурация нейтрального атома хлора: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Ион хлора $Cl^{-}$ образуется, когда атом хлора принимает один дополнительный электрон для достижения стабильной электронной оболочки, приобретая при этом заряд -1. Таким образом, у иона $Cl^{-}$ будет $17 + 1 = 18$ электронов. Дополнительный электрон занимает вакантное место на 3p-подуровне, завершая его. В результате ион $Cl^{-}$ приобретает стабильную электронную конфигурацию благородного газа аргона (Ar).

Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

$Ca^{2+}$

Атом кальция (Ca) имеет порядковый номер 20, следовательно, у нейтрального атома кальция 20 электронов. Его электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Ион $Ca^{2+}$ образуется, когда нейтральный атом кальция теряет два электрона, приобретая заряд +2. Электроны удаляются с внешнего, четвертого энергетического уровня (с 4s-подуровня), так как они являются валентными. Общее число электронов в ионе $Ca^{2+}$ становится равным $20 - 2 = 18$. В результате ион $Ca^{2+}$ приобретает стабильную электронную конфигурацию благородного газа аргона (Ar).

Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

$Al^{3+}$

Атом алюминия (Al) имеет порядковый номер 13. У нейтрального атома алюминия 13 электронов. Его электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Ион $Al^{3+}$ образуется, когда нейтральный атом алюминия теряет три валентных электрона, приобретая заряд +3. Электроны удаляются с внешнего, третьего энергетического уровня: сначала один электрон с 3p-подуровня, а затем два электрона с 3s-подуровня. Общее число электронов в ионе $Al^{3+}$ становится равным $13 - 3 = 10$. В результате ион $Al^{3+}$ приобретает стабильную электронную конфигурацию благородного газа неона (Ne).

Ответ: $1s^22s^22p^6$.

$O^{2-}$

Атом кислорода (O) имеет порядковый номер 8. У нейтрального атома кислорода 8 электронов. Его электронная конфигурация: $1s^22s^22p^4$. Ион $O^{2-}$ (оксид-ион) образуется, когда нейтральный атом кислорода присоединяет два электрона для завершения своего внешнего электронного слоя, приобретая при этом заряд -2. Общее число электронов в ионе $O^{2-}$ становится равным $8 + 2 = 10$. Дополнительные электроны занимают вакантные места на 2p-подуровне, завершая его. В результате ион $O^{2-}$ приобретает стабильную электронную конфигурацию благородного газа неона (Ne).

Ответ: $1s^22s^22p^6$.