Номер 8, страница 41 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Классификация химических реакций. Глава II. Химические реакции - номер 8, страница 41.

Условие.

8. К окислительно-восстановительным реакциям не относятся:

1) реакции замещения

2) реакции соединения с участием простых веществ

3) реакции разложения с участием простых веществ

4) реакции обмена

Решение.

Решение 2.

Решение

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Это происходит за счет перехода электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю). Проанализируем каждый тип реакций, предложенный в вариантах ответа.

1) реакции замещения
Реакции замещения, в которых простое вещество взаимодействует со сложным, всегда являются окислительно-восстановительными. Это связано с тем, что степень окисления атомов в простом веществе равна нулю, а в сложном веществе, которое образуется, она будет отлична от нуля.
Пример: взаимодействие цинка с сульфатом меди(II).
$ \overset{0}{Zn} + \overset{+2}{Cu}SO_4 \rightarrow \overset{+2}{Zn}SO_4 + \overset{0}{Cu} $
Степень окисления цинка ($Zn$) изменяется с $0$ на $+2$ (окисление), а степень окисления меди ($Cu$) изменяется с $+2$ на $0$ (восстановление). Следовательно, реакции замещения относятся к ОВР.

2) реакции соединения с участием простых веществ
Если в реакции соединения участвует хотя бы одно простое вещество (со степенью окисления атомов 0), то реакция всегда будет окислительно-восстановительной. В продукте реакции (сложном веществе) этот элемент будет иметь ненулевую степень окисления.
Пример: синтез оксида серы(IV).
$ \overset{0}{S} + \overset{0}{O_2} \rightarrow \overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2} $
Степень окисления серы ($S$) изменяется с $0$ на $+4$ (окисление), а кислорода ($O$) — с $0$ на $-2$ (восстановление). Следовательно, реакции соединения с участием простых веществ относятся к ОВР.

3) реакции разложения с участием простых веществ
Если в результате реакции разложения сложного вещества образуется хотя бы одно простое вещество, то такая реакция всегда является окислительно-восстановительной. Атомы элемента, образующего простое вещество, приобретают нулевую степень окисления, которая отличается от их степени окисления в исходном соединении.
Пример: разложение перманганата калия.
$ 2K\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_4 \rightarrow K_2\overset{+6}{Mn}O_4 + \overset{+4}{Mn}O_2 + \overset{0}{O_2} $
Степень окисления марганца ($Mn$) понижается с $+7$ до $+6$ и $+4$ (восстановление), а степень окисления кислорода ($O$) повышается с $-2$ до $0$ (окисление). Следовательно, реакции разложения с участием простых веществ относятся к ОВР.

4) реакции обмена
Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями (ионами или группами атомов). В таких реакциях степени окисления элементов, как правило, не изменяются.
Пример: реакция нейтрализации.
$ \overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} \rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} $
В ходе этой реакции степени окисления натрия ($+1$), кислорода ($-2$), водорода ($+1$) и хлора ($-1$) остаются неизменными. Таким образом, реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным.

Следовательно, из перечисленных типов реакций к окислительно-восстановительным не относятся реакции обмена.

Ответ: 4