Номер 1, страница 38 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Классификация химических реакций. Глава II. Химические реакции - номер 1, страница 38.

Условие.

1. Заполните таблицу.

Классификация химических реакций

Признак: Число и состав реагентов и продуктов реакции

Тип реакции:

1) ________

2) ________

3) ________

4) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

3) ________

4) ________

Продолжение

Признак: Агрегатное состояние продуктов реакции

Тип реакции:

1) ________

2) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

Признак: Тепловой эффект реакции

Тип реакции:

1) ________

2) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

Признак: Направление реакционных процессов

Тип реакции:

1) ________

2) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

Признак: Изменение степеней окисления элементов

Тип реакции:

1) ________

2) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

Признак: Участие катализатора

Тип реакции:

1) ________

2) ________

Примеры из неорганической и (или) органической химии:

1) ________

2) ________

Решение.

Решение 2.

Число и состав реагентов и продуктов реакции

1)Тип реакции: Реакция соединения. Это реакция, в результате которой из двух или нескольких исходных веществ (простых или сложных) образуется одно новое, более сложное вещество (схема: $A + B \rightarrow AB$).
Пример: Реакция гидратации оксида серы(VI) с образованием серной кислоты: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.
Ответ: Тип реакции: Реакция соединения. Пример: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.

2)Тип реакции: Реакция разложения. Это реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ (схема: $AB \rightarrow A + B$).
Пример: Разложение перманганата калия при нагревании: $2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$.
Ответ: Тип реакции: Реакция разложения. Пример: $2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$.

3)Тип реакции: Реакция замещения. Это реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (схема: $A + BC \rightarrow AC + B$).
Пример: Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II): $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$.
Ответ: Тип реакции: Реакция замещения. Пример: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow$.

4)Тип реакции: Реакция обмена. Это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями (ионами, атомами или группами атомов) (схема: $AB + CD \rightarrow AD + CB$).
Пример: Реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
Ответ: Тип реакции: Реакция обмена. Пример: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.

Агрегатное состояние продуктов реакции

1)Тип реакции: Гомогенная реакция. Это реакция, в которой все реагенты и продукты находятся в одной и той же фазе (например, все вещества - газы или все находятся в растворе).
Пример: Взаимодействие оксида азота(II) с кислородом в газовой фазе: $2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightarrow 2NO_{2(г)}$.
Ответ: Тип реакции: Гомогенная реакция. Пример: $2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightarrow 2NO_{2(г)}$.

2)Тип реакции: Гетерогенная реакция. Это реакция, в которой реагенты и продукты находятся в разных фазах (например, твердое вещество и газ, жидкость и твердое вещество).
Пример: Горение угля (твердое вещество) в кислороде (газ): $C_{(тв)} + O_{2(г)} \rightarrow CO_{2(г)}$.
Ответ: Тип реакции: Гетерогенная реакция. Пример: $C_{(тв)} + O_{2(г)} \rightarrow CO_{2(г)}$.

Тепловой эффект реакции

1)Тип реакции: Экзотермическая реакция. Это реакция, протекающая с выделением теплоты ($+Q$).
Пример: Реакция горения метана: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + 890 \, кДж$.
Ответ: Тип реакции: Экзотермическая реакция. Пример: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$.

2)Тип реакции: Эндотермическая реакция. Это реакция, протекающая с поглощением теплоты ($-Q$).
Пример: Реакция синтеза оксида азота(II) из азота и кислорода: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - 180 \, кДж$.
Ответ: Тип реакции: Эндотермическая реакция. Пример: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q$.

Направление реакционных процессов

1)Тип реакции: Необратимая реакция. Это реакция, которая протекает практически до конца в одном направлении, приводя к полному превращению исходных веществ в продукты. Часто это реакции с образованием осадка, газа или слабого электролита (воды).
Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария с образованием нерастворимого сульфата бария: $Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$.
Ответ: Тип реакции: Необратимая реакция. Пример: $Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$.

2)Тип реакции: Обратимая реакция. Это реакция, которая при данных условиях может протекать одновременно как в прямом, так и в обратном направлении.
Пример: Синтез аммиака из азота и водорода (процесс Габера-Боша): $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$.
Ответ: Тип реакции: Обратимая реакция. Пример: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$.

Изменение степеней окисления элементов

1)Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Это реакция, в ходе которой происходит изменение степеней окисления у атомов одного или нескольких элементов.
Пример: Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой: $\overset{0}{Cu} + 4H\overset{+5}{N}O_3 \rightarrow \overset{+2}{Cu}(NO_3)_2 + 2\overset{+4}{N}O_2\uparrow + 2H_2O$.
Ответ: Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция. Пример: $Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$.

2)Тип реакции: Реакция, протекающая без изменения степеней окисления. К таким реакциям относятся большинство реакций обмена и некоторые реакции соединения и разложения.
Пример: Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой: $\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} \rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{-1}{Cl_2} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$.
Ответ: Тип реакции: Реакция без изменения степеней окисления. Пример: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$.

Участие катализатора

1)Тип реакции: Каталитическая реакция. Это реакция, протекающая с участием катализатора — вещества, которое ускоряет реакцию, но само при этом не расходуется.
Пример: Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV): $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$.
Ответ: Тип реакции: Каталитическая реакция. Пример: $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$.

2)Тип реакции: Некаталитическая реакция. Это реакция, протекающая без участия катализатора.
Пример: Взаимодействие цинка с серной кислотой: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$.
Ответ: Тип реакции: Некаталитическая реакция. Пример: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$.