Номер 4, страница 47 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Принцип Ле Шателье:

1) Увеличение температуры смещает равновесие реакции в сторону __________ реакции, а понижение температуры — в сторону __________ реакции.

2) Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается __________ суммарного объёма газообразных веществ. Наоборот, понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается __________ суммарного объёма газообразных веществ.

3) При увеличении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону __________ реакции, в которой это вещество __________.

При понижении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону __________ реакции, в которой это вещество __________.

При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону __________ реакции, в которой это вещество __________.

При понижении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону __________ реакции, в которой это вещество __________.

Принцип Ле Шателье:

Принцип Ле Шателье формулируется следующим образом: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию веществ), то равновесие сместится в направлении той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие.

1) Увеличение температуры смещает равновесие реакции в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры – в сторону экзотермической реакции.
Эндотермическая реакция — это реакция, идущая с поглощением теплоты ($Q < 0$ или $ΔH > 0$).
Экзотермическая реакция — это реакция, идущая с выделением теплоты ($Q > 0$ или $ΔH < 0$).
Таким образом, при нагревании системы равновесие смещается в сторону реакции, которая "охлаждает" систему (эндотермической), а при охлаждении — в сторону реакции, которая "нагревает" систему (экзотермической).
Ответ: эндотермической, экзотермической.

2) Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается уменьшением суммарного объёма газообразных веществ. Наоборот, понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается увеличением суммарного объёма газообразных веществ.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества и изменяется их количество (сумма стехиометрических коэффициентов газообразных продуктов не равна сумме коэффициентов газообразных реагентов). При увеличении давления система стремится его уменьшить, смещая равновесие в сторону меньшего числа молей газов. При понижении давления — наоборот.
Ответ: уменьшением, увеличением.

3) При увеличении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону прямой реакции, в которой это вещество расходуется. При понижении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону обратной реакции, в которой это вещество образуется.
При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции, в которой это вещество расходуется. При понижении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону прямой реакции, в которой это вещество образуется.
Система стремится противодействовать изменению концентрации: если добавить реагент, система будет его расходовать, смещаясь в сторону продуктов (прямая реакция). Если убрать продукт, система будет его восполнять, также смещаясь в сторону прямой реакции.
Ответ: прямой, расходуется; обратной, образуется; обратной, расходуется; прямой, образуется.