Номер 3, страница 71 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Кислоты — это _

Кислоты — это класс химических соединений, обладающих характерными свойствами. Наиболее распространённое определение, используемое в рамках школьной программы, гласит, что кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Атомы водорода в кислотах способны замещаться на атомы металлов с образованием солей.

С точки зрения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, кислоты являются электролитами, которые при растворении в воде диссоциируют (распадаются на ионы) с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. Именно наличие свободных ионов водорода $H^+$ (точнее, ионов гидроксония $H_3O^+$) в растворе обусловливает общие свойства кислот: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (например, лакмус становится красным), а также их химическую активность. Примером может служить диссоциация соляной кислоты: $HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$.

Более общая протонная теория Брёнстеда-Лоури определяет кислоту как молекулу или ион, способные быть донором протона (иона водорода $H^+$). Соответственно, вещество, принимающее протон, является основанием. Эта теория позволяет описывать кислотно-основные взаимодействия не только в водных растворах. Например, в реакции газообразного аммиака с хлороводородом, $HCl$ выступает как кислота (донор протона), а $NH_3$ — как основание (акцептор протона): $HCl + NH_3 \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$.

Наиболее широкое определение даёт электронная теория Гилберта Льюиса, согласно которой кислота — это вещество (молекула или ион), являющееся акцептором электронной пары, то есть способное принять пару электронов для образования ковалентной связи. Кислотами Льюиса могут быть соединения, не содержащие водород, например, трифторид бора ($BF_3$) или катионы металлов ($Al^{3+}$).

Кислоты классифицируют по разным признакам: по наличию кислорода (кислородсодержащие, например, $H_2SO_4$, и бескислородные, например, $HCl$); по основности, т.е. числу атомов $H$, способных к диссоциации (одноосновные — $HNO_3$, двухосновные — $H_2SO_4$, трёхосновные — $H_3PO_4$); по силе (сильные — $HCl$, и слабые — $H_2CO_3$).

Ответ: Кислоты — это сложные вещества, которые, согласно теории электролитической диссоциации, при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. В более широком смысле, кислота — это донор протонов (теория Брёнстеда-Лоури) или акцептор электронной пары (теория Льюиса).