Номер 6, страница 30 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов L. И. Менделеева. Параграф 4. Электронные конфигурации атомов - номер 6, страница 30.

Условие.

6. Как определяется принадлежность химического элемента к электронному семейству? Определите, к каким семействам относятся элементы He, Ca, Tl, W, U, Fr, Rn, Pu.

Решение.

Решение 2.

Принадлежность химического элемента к электронному семейству (s-, p-, d- или f-семейству) определяется типом атомной орбитали (s, p, d или f), на которую поступает последний, так называемый дифференцирующий, электрон при построении электронной конфигурации атома в соответствии с принципом наименьшей энергии (правилом Клечковского). Таким образом, для определения электронного семейства элемента необходимо составить его электронную формулу.

• Элементы, у которых последним заполняется s-подуровень внешнего электронного слоя, относятся к s-семейству.
• Элементы, у которых последним заполняется p-подуровень внешнего электронного слоя, относятся к p-семейству.
• Элементы, у которых последним заполняется d-подуровень предвнешнего электронного слоя, относятся к d-семейству (переходные элементы).
• Элементы, у которых последним заполняется f-подуровень третьего снаружи (предпредвнешнего) электронного слоя, относятся к f-семейству (лантаноиды и актиноиды).

Определение принадлежности элементов к семействам:

He (Гелий). Атомный номер Z=2. Электронная конфигурация: $1s^2$. Последний электрон заполняет s-подуровень. Следовательно, гелий относится к s-семейству.

Ответ: s-семейство.

Ca (Кальций). Атомный номер Z=20. Электронная конфигурация: $[Ar]4s^2$. Последний электрон заполняет s-подуровень. Следовательно, кальций относится к s-семейству.

Ответ: s-семейство.

Tl (Таллий). Атомный номер Z=81. Электронная конфигурация: $[Xe]4f^{14}5d^{10}6s^2 6p^1$. Последний электрон заполняет p-подуровень. Следовательно, таллий относится к p-семейству.

Ответ: p-семейство.

W (Вольфрам). Атомный номер Z=74. Электронная конфигурация: $[Xe]4f^{14}5d^4 6s^2$. Последний электрон заполняет d-подуровень. Следовательно, вольфрам относится к d-семейству.

Ответ: d-семейство.

U (Уран). Атомный номер Z=92. Электронная конфигурация: $[Rn]5f^3 6d^1 7s^2$. Последний электрон заполняет f-подуровень. Следовательно, уран относится к f-семейству (является актиноидом).

Ответ: f-семейство.

Fr (Франций). Атомный номер Z=87. Электронная конфигурация: $[Rn]7s^1$. Последний электрон заполняет s-подуровень. Следовательно, франций относится к s-семейству.

Ответ: s-семейство.

Rn (Радон). Атомный номер Z=86. Электронная конфигурация: $[Xe]4f^{14}5d^{10}6s^2 6p^6$. Последний электрон заполняет p-подуровень. Следовательно, радон относится к p-семейству.

Ответ: p-семейство.

Pu (Плутоний). Атомный номер Z=94. Электронная конфигурация: $[Rn]5f^6 7s^2$. Последний электрон заполняет f-подуровень. Следовательно, плутоний относится к f-семейству (является актиноидом).

Ответ: f-семейство.