Номер 14, страница 165 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 4. Закономерности протекания химических реакций и физико-химических процессов. Параграф 23. Химическое равновесие и способы его смещения - номер 14, страница 165.

Условие.

14. В научной литературе принцип Ле Шателье иногда называют принципом Ле Шателье–Брауна. Какую роль в становлении теории химического равновесия сыграл немецкий физик К. Браун?

Решение.

Решение 2.

Принцип Ле Шателье, описывающий смещение химического равновесия в ответ на внешнее воздействие, иногда называют принципом Ле Шателье–Брауна, чтобы отметить вклад немецкого физика Карла Фердинанда Брауна. Его роль в становлении теории химического равновесия заключается в следующем:

Карл Фердинанд Браун сформулировал этот же принцип независимо от Анри Ле Шателье в 1887 году, спустя три года после публикации Ле Шателье (1884 г.). Важно отметить, что Браун, будучи физиком, подошел к вопросу с позиций термодинамики и дал более общую и строгую формулировку.

Если Ле Шателье вывел свой принцип на основе анализа большого количества экспериментальных данных, касающихся преимущественно химических реакций, то Браун представил его как общее следствие второго закона термодинамики, применимое к любой системе, находящейся в состоянии устойчивого равновесия (не только химического). Его формулировка гласила, что при внешнем воздействии, изменяющем какой-либо из параметров состояния (температуру, давление, концентрацию) термодинамической системы, находящейся в состоянии устойчивого равновесия, в системе возбуждаются процессы, стремящиеся ослабить эффект этого воздействия.

Таким образом, роль К. Брауна состояла в независимом открытии, а также в теоретическом обобщении и термодинамическом обосновании принципа подвижного равновесия, что расширило его применимость за пределы химии и укрепило его теоретический фундамент.

Ответ: Немецкий физик Карл Фердинанд Браун в 1887 году независимо от Анри Ле Шателье сформулировал тот же принцип смещения равновесия. Вклад Брауна заключается в том, что он дал более общую и строгую, с точки зрения термодинамики, формулировку этого принципа, распространив его на любые физические и химические системы, находящиеся в состоянии устойчивого равновесия, и тем самым подвёл под него более прочный теоретический фундамент.