Номер 1, страница 183 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 26. Неорганические и органические кислоты в свете теории электролитической диссоциации и протолитической теории - номер 1, страница 183.

Условие.

1. Дайте два определения кислот: по Аррениусу и Брёнстеду—Лоури.

Решение.

Решение 2.

по Аррениусу
Согласно теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса (1887 г.), кислоты – это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка. Иными словами, это вещества, увеличивающие концентрацию ионов водорода ($H^+$) в воде. Катион водорода в водном растворе существует в гидратированном виде, чаще всего в виде иона гидроксония ($H_3O^+$).
Пример диссоциации соляной кислоты в воде:
$HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$
Более точное уравнение, учитывающее гидратацию протона:
$HCl + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + Cl^-$
Недостатком этой теории является то, что она ограничивается только водными растворами и не может объяснить кислотно-основные свойства веществ в других растворителях или в газовой фазе.
Ответ: По Аррениусу, кислота – это вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием ионов водорода ($H^+$).

по Брёнстеду–Лоури
Согласно протонной теории, предложенной независимо Йоханнесом Брёнстедом и Томасом Лоури в 1923 году, кислотно-основное взаимодействие рассматривается как процесс передачи протона ($H^+$).
В рамках этой теории кислота – это любая частица (молекула или ион), которая является донором протона, то есть способна отдавать протон ($H^+$) другой частице. Вещество, принимающее протон, называется основанием.
Например, в реакции между хлороводородом и водой:
$HCl \text{ (кислота)} + H_2O \text{ (основание)} \rightleftharpoons Cl^- \text{ (сопряженное основание)} + H_3O^+ \text{ (сопряженная кислота)}$
Здесь молекула $HCl$ отдает протон молекуле воды, следовательно, $HCl$ является кислотой.
Эта теория является более общей, чем теория Аррениуса, так как она не ограничивается водными растворами и может применяться к реакциям в любых растворителях и даже в газовой фазе.
Ответ: По Брёнстеду–Лоури, кислота – это донор протона (иона $H^+$).