Номер 1, страница 195 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 28. Соли в свете теории электролитической диссоциации - номер 1, страница 195.

Условие.

1. Как классифицируют соли по составу? Приведите несколько примеров.

Решение.

Решение 2.

Соли классифицируют по составу в зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислоте или гидроксогрупп в основании, а также от наличия разных катионов или анионов в составе одной соли. Выделяют следующие основные группы солей.

Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на катионы металла или ионы аммония. Они состоят только из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Например, хлорид натрия $NaCl$, сульфат калия $K_2SO_4$, фосфат кальция $Ca_3(PO_4)_2$.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В состав их аниона, помимо кислотного остатка, входят один или несколько атомов водорода. Например, гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$, гидросульфат калия $KHSO_4$, дигидрофосфат кальция $Ca(H_2PO_4)_2$.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп ($OH^−$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В состав их катиона входят одна или несколько гидроксогрупп. Например, гидроксохлорид магния $(MgOH)Cl$, гидроксокарбонат меди(II) $(CuOH)_2CO_3$, дигидроксохлорид алюминия $Al(OH)_2Cl$.

Двойные соли – это соли, в состав которых входят два разных типа катионов и один тип анионов. Например, алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2$, соль Мора $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$.

Смешанные соли – это соли, содержащие один тип катионов и два разных типа анионов. Например, хлорид-гипохлорит кальция $Ca(OCl)Cl$.

Комплексные соли – это соли, в состав которых входит комплексный ион (катион или анион), который заключается в формуле в квадратные скобки. Например, гексацианоферрат(III) калия $K_3[Fe(CN)_6]$, сульфат тетраамминмеди(II) $[Cu(NH_3)_4]SO_4$.

Ответ: Соли по составу классифицируют на средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Примеры: средняя соль – $NaCl$, кислая соль – $NaHCO_3$, основная соль – $(MgOH)Cl$, двойная соль – $KAl(SO_4)_2$, смешанная соль – $Ca(OCl)Cl$, комплексная соль – $K_3[Fe(CN)_6]$.