Номер 3, страница 313 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 44. Аммиак. Соли аммония - номер 3, страница 313.

Условие.

3. Какие общие свойства имеют соли аммония?

Решение.

Решение 2.

Соли аммония — это ионные соединения, в состав которых входит катион аммония ($NH_4^+$) и анион кислотного остатка. Все они обладают рядом общих физических и химических свойств.

1. Физические свойства
Большинство солей аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества белого или бесцветного цвета (если анион не окрашен, например, дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ оранжевого цвета). Почти все соли аммония хорошо растворимы в воде.

Ответ: Соли аммония — это, как правило, твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде.

2. Химические свойства
Химические свойства солей аммония определяются как свойствами солей в целом, так и специфическими свойствами катиона аммония.

а) Электролитическая диссоциация
Являясь сильными электролитами, соли аммония в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы: катион аммония и анион кислотного остатка.
Пример: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$

Ответ: В водных растворах соли аммония диссоциируют на катион аммония ($NH_4^+$) и анион кислотного остатка.

б) Гидролиз
Так как катион аммония ($NH_4^+$) образован слабым основанием (гидратом аммиака $NH_3 \cdot H_2O$), в водном растворе он подвергается гидролизу. Если соль образована сильной кислотой, то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) из-за накопления ионов водорода.
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

Ответ: Водные растворы солей аммония, образованных сильными кислотами, имеют кислую среду из-за гидролиза по катиону.

в) Взаимодействие со щелочами
Это качественная реакция на ион аммония. При нагревании солей аммония с растворами щелочей выделяется газообразный аммиак ($NH_3$), который можно обнаружить по характерному резкому запаху или с помощью влажной индикаторной бумаги (красная лакмусовая бумага синеет).
$NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$

Ответ: Соли аммония реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака.

г) Термическое разложение
Все соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. Продукты разложения зависят от того, является ли кислотный остаток окислителем.
1. Если анион не проявляет окислительных свойств, соль разлагается на аммиак и соответствующую кислоту. Реакция часто обратима.
$NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г.) + HCl(г.)$
2. Если анион является окислителем (например, $NO_3^-$, $NO_2^-$, $Cr_2O_7^{2-}$), реакция разложения представляет собой окислительно-восстановительный процесс, где азот в ионе аммония окисляется.
$NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 + 2H_2O$
$NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O + 2H_2O$
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{t} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

Ответ: Соли аммония при нагревании разлагаются; продукты реакции зависят от окислительных свойств аниона.

д) Обменные реакции
Как и другие растворимые соли, соли аммония вступают в реакции ионного обмена с кислотами, основаниями и другими солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).
$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4Cl$

Ответ: Соли аммония участвуют в реакциях ионного обмена, характерных для всех растворимых солей.