Номер 10, страница 381 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 8. Металлы. Параграф 52. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы - номер 10, страница 381.

Условие.

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) $Be \rightarrow BeO \rightarrow Na_2BeO_2 \rightarrow BeCl_2 \rightarrow Be(OH)_2 \rightarrow Be(NO_3)_2$

б) $CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

в) $SrS \rightarrow SrCl_2 \rightarrow SrCO_3 \rightarrow SrO \rightarrow Sr(OH)_2 \rightarrow Sr(ClO_4)_2$

Решение.

Решение 2.

а) $Be \rightarrow BeO \rightarrow Na_2BeO_2 \rightarrow BeCl_2 \rightarrow Be(OH)_2 \rightarrow Be(NO_3)_2$

Решение

1. Оксид бериллия образуется при сгорании металлического бериллия в кислороде:

$2Be + O_2 \xrightarrow{t} 2BeO$

2. Оксид бериллия проявляет амфотерные свойства и реагирует со щелочами при сплавлении, образуя бериллат натрия:

$BeO + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2BeO_2 + H_2O$

3. Для получения хлорида бериллия из бериллата натрия необходимо подействовать сильной кислотой, например, соляной:

$Na_2BeO_2 + 4HCl \rightarrow BeCl_2 + 2NaCl + 2H_2O$

4. Гидроксид бериллия можно осадить из раствора соли бериллия, добавив щелочь:

$BeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

5. Нитрат бериллия получают в результате реакции нейтрализации гидроксида бериллия азотной кислотой:

$Be(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + 2H_2O$

Ответ:

$2Be + O_2 \xrightarrow{t} 2BeO$

$BeO + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2BeO_2 + H_2O$

$Na_2BeO_2 + 4HCl \rightarrow BeCl_2 + 2NaCl + 2H_2O$

$BeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

$Be(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + 2H_2O$

б) $CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

Решение

1. Гидроксид кальция (гашёная известь) образуется при реакции оксида кальция (негашёной извести) с водой:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

2. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковую воду) выпадает осадок карбоната кальция:

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

3. Нерастворимый карбонат кальция реагирует с избытком углекислого газа в воде, образуя растворимый гидрокарбонат кальция:

$CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

4. Хлорид кальция можно получить, подействовав на гидрокарбонат кальция соляной кислотой:

$Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2CO_2 \uparrow$

5. Нерастворимый фосфат кальция получают по реакции ионного обмена между раствором хлорида кальция и растворимой солью фосфорной кислоты, например, фосфатом натрия:

$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

Ответ:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

$CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

$Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2CO_2 \uparrow$

$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$

в) $SrS \rightarrow SrCl_2 \rightarrow SrCO_3 \rightarrow SrO \rightarrow Sr(OH)_2 \rightarrow Sr(ClO_4)_2$

Решение

1. Хлорид стронция получают из сульфида стронция в реакции с соляной кислотой:

$SrS + 2HCl \rightarrow SrCl_2 + H_2S \uparrow$

2. Карбонат стронция осаждают из раствора хлорида стронция, добавляя раствор карбоната натрия:

$SrCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow SrCO_3 \downarrow + 2NaCl$

3. Оксид стронция получают термическим разложением карбоната стронция при сильном нагревании:

$SrCO_3 \xrightarrow{t} SrO + CO_2 \uparrow$

4. Оксид стронция, как оксид щелочноземельного металла, реагирует с водой, образуя гидроксид стронция:

$SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2$

5. Перхлорат стронция получают в результате реакции нейтрализации гидроксида стронция хлорной кислотой:

$Sr(OH)_2 + 2HClO_4 \rightarrow Sr(ClO_4)_2 + 2H_2O$

Ответ:

$SrS + 2HCl \rightarrow SrCl_2 + H_2S \uparrow$

$SrCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow SrCO_3 \downarrow + 2NaCl$

$SrCO_3 \xrightarrow{t} SrO + CO_2 \uparrow$

$SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2$

$Sr(OH)_2 + 2HClO_4 \rightarrow Sr(ClO_4)_2 + 2H_2O$