Номер 16, страница 393 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 8. Металлы. Параграф 54. Алюминий - номер 16, страница 393.

Условие.

16. Объясните, как возникло название «квасцы». Приведите формулы алюмокалиевых, железоаммонийных, хромокалиевых квасцов. Для каждого из веществ напишите уравнение электролитической диссоциации и охарактеризуйте области применения.

Решение.

Решение 2.

Название «квасцы» происходит от старославянского слова «кысати» или «квасити», что означает «делать кислым». Это название было дано этим солям из-за их характерного вяжущего и кислого вкуса. Исторически они также применялись в процессах, напоминающих квашение, например, при дублении кож.

Алюмокалиевые квасцы

Формула: $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$.

Уравнение электролитической диссоциации:$KAl(SO_4)_2 \leftrightarrow K^+ + Al^{3+} + 2SO_4^{2-}$

Области применения: в медицине как кровоостанавливающее, вяжущее и антисептическое средство; в косметологии в составе дезодорантов; для очистки воды в качестве коагулянта; в текстильной промышленности как протрава при крашении; при дублении кож.

Ответ: Формула алюмокалиевых квасцов $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$. Уравнение диссоциации: $KAl(SO_4)_2 \leftrightarrow K^+ + Al^{3+} + 2SO_4^{2-}$. Применяются в медицине, косметологии, для очистки воды, в кожевенной и текстильной промышленности.

Железоаммонийные квасцы

Формула: $NH_4Fe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$.

Уравнение электролитической диссоциации:$NH_4Fe(SO_4)_2 \leftrightarrow NH_4^+ + Fe^{3+} + 2SO_4^{2-}$

Области применения: в аналитической химии в качестве индикатора при титровании по методу Фольгарда; в биохимии и гистологии как протрава при окрашивании клеточных структур; в химическом синтезе как катализатор.

Ответ: Формула железоаммонийных квасцов $NH_4Fe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$. Уравнение диссоциации: $NH_4Fe(SO_4)_2 \leftrightarrow NH_4^+ + Fe^{3+} + 2SO_4^{2-}$. Применяются в основном в аналитической химии в качестве индикатора, а также в биохимии и химическом синтезе.

Хромокалиевые квасцы

Формула: $KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$.

Уравнение электролитической диссоциации:$KCr(SO_4)_2 \leftrightarrow K^+ + Cr^{3+} + 2SO_4^{2-}$

Области применения: в кожевенной промышленности для дубления кож (хромовое дубление); в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении; в фотографии в составе закрепителей для отверждения желатинового слоя; в керамической промышленности для получения зеленых глазурей.

Ответ: Формула хромокалиевых квасцов $KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$. Уравнение диссоциации: $KCr(SO_4)_2 \leftrightarrow K^+ + Cr^{3+} + 2SO_4^{2-}$. Основное применение — дубление кож, также используются в текстильной, фотографической и керамической промышленности.