Номер 1, страница 398 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 8. Металлы. Параграф 55. Хром - номер 1, страница 398.

Условие.

1. Дайте характеристику элемента хрома на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

Решение.

Решение 2.

Решение

Хром (Cr) — химический элемент с порядковым номером 24, расположенный в 4-м периоде, VI группе, побочной (Б) подгруппе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Это d-элемент, переходный металл.

1. Положение в периодической системе. Хром имеет порядковый номер 24. Он находится в 4-м (большом) периоде и в VI группе, побочной подгруппе (VI-Б). Его относительная атомная масса $A_r(Cr) \approx 51,996$.

2. Строение атома. Заряд ядра атома хрома равен +24, что соответствует числу протонов в ядре. Нейтральный атом хрома содержит 24 электрона. Так как хром находится в 4-м периоде, его электроны располагаются на 4 энергетических уровнях. Электронная конфигурация атома хрома: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$. У хрома наблюдается так называемый "провал" ("проскок") электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень. Это явление объясняется большей энергетической устойчивостью наполовину заполненного 3d-подуровня ($d^5$). Валентными являются электроны внешнего 4s-подуровня и предвнешнего 3d-подуровня. Общее число валентных электронов равно $1 + 5 = 6$, что соответствует номеру группы, в которой находится элемент.

3. Химические свойства. Хром является типичным металлом. Его металлические свойства выражены слабее, чем у соседа слева по периоду (ванадия, V), и сильнее, чем у соседа справа (марганца, Mn). В группе металлические свойства усиливаются сверху вниз, поэтому хром менее металличен, чем молибден (Mo) и вольфрам (W). Как переходный металл, хром проявляет переменные степени окисления. Наиболее характерные и устойчивые степени окисления: +2, +3, +6. Реже встречаются +1, +4, +5. Высшая степень окисления (+6) равна номеру группы. С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений хрома усиливаются, а основные ослабевают. В степени окисления +2 оксид $CrO$ и гидроксид $Cr(OH)_2$ проявляют основные свойства. В степени окисления +3 оксид $Cr_2O_3$ и гидроксид $Cr(OH)_3$ являются амфотерными. В высшей степени окисления +6 оксид $CrO_3$ и соответствующие ему гидроксиды — хромовая кислота $H_2CrO_4$ и дихромовая кислота $H_2Cr_2O_7$ — проявляют ярко выраженные кислотные свойства. Как металл, хром не образует летучих водородных соединений.

Ответ:

Хром (Cr) — элемент 4-го периода, VI группы, побочной подгруппы, с атомным номером 24. Атомная масса приблизительно равна 52. Ядро атома имеет заряд +24 и содержит 24 протона. В электронной оболочке атома 24 электрона, расположенных на 4 энергетических уровнях. Электронная формула: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$ (наблюдается "провал" электрона). Хром относится к d-элементам и является переходным металлом. Количество валентных электронов равно 6. Проявляет различные степени окисления, наиболее характерные из которых +2, +3, +6. Высшая степень окисления +6 совпадает с номером группы. Свойства соединений зависят от степени окисления: $Cr^{II}$ образует основные соединения (оксид $CrO$, гидроксид $Cr(OH)_2$), $Cr^{III}$ — амфотерные (оксид $Cr_2O_3$, гидроксид $Cr(OH)_3$), $Cr^{VI}$ — кислотные (оксид $CrO_3$, кислоты $H_2CrO_4$ и $H_2Cr_2O_7$).