Номер 6, страница 127 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 4. Химические реакции - номер 6, страница 127.

Условие.

6. Слабым электролитом является

1) фенол

2) азотистая кислота

3) ацетат аммония

4) хлорид аммония

5) раствор аммиака

6) фтороводородная кислота

7) сульфид натрия

Ответ:

Решение.

Решение 2.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря диссоциации на ионы. Сила электролита определяется степенью этой диссоциации.

• Сильные электролиты в растворах практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся большинство растворимых солей, сильные кислоты и сильные основания (щелочи).
• Слабые электролиты диссоциируют лишь в незначительной степени, в растворе они существуют преимущественно в виде недиссоциированных молекул. К ним относятся слабые кислоты, слабые основания и вода.

Рассмотрим каждый из предложенных вариантов.

1) фенол

Фенол ($C_6H_5OH$) — это очень слабая органическая кислота. В водном растворе он обратимо и в малой степени диссоциирует на ионы: $C_6H_5OH \rightleftharpoons C_6H_5O^- + H^+$. Является слабым электролитом.

2) азотистая кислота

Азотистая кислота ($HNO_2$) — слабая неорганическая кислота. В водном растворе она диссоциирует частично, устанавливается равновесие: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$. Является слабым электролитом.

3) ацетат аммония

Ацетат аммония ($CH_3COONH_4$) — это растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием. Как и все растворимые соли, является сильным электролитом, так как в растворе полностью распадается на ионы: $CH_3COONH_4 \rightarrow CH_3COO^- + NH_4^+$.

4) хлорид аммония

Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — это растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Является сильным электролитом, полностью диссоциирует в воде: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$.

5) раствор аммиака

Раствор аммиака (гидрат аммиака, $NH_3 \cdot H_2O$) — это слабое основание. В воде аммиак лишь частично вступает в реакцию с образованием ионов: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. Является слабым электролитом.

6) фтороводородная кислота

Фтороводородная (плавиковая) кислота ($HF$) — классический пример слабой кислоты. В водном растворе диссоциирует не полностью: $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$. Является слабым электролитом.

7) сульфид натрия

Сульфид натрия ($Na_2S$) — растворимая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Является сильным электролитом, в воде полностью диссоциирует на ионы: $Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$.

Таким образом, к слабым электролитам относятся фенол (1), азотистая кислота (2), раствор аммиака (5) и фтороводородная кислота (6). В соответствии с форматом задания, необходимо выбрать два варианта. Наиболее классическими примерами слабого электролита из списка являются азотистая кислота (слабая кислота) и раствор аммиака (слабое основание).

Ответ: 25