Номер 8, страница 179 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 5. Металлы и неметаллы - номер 8, страница 179.

Условие.

8. Установите соответствие между формулами веществ и формулами реагентов, с каждым из которых данное вещество взаимодействует (к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой).

Исходные вещества

A) $Na_{2}S$

Б) $Na_{2}SO_{3}$

В) $S$

Г) $NaOH$

Реагенты

1) $I_{2}$, $CuSO_{4}$, $O_{2}$

2) $CO_{2}$, $O_{2}$, $Cl_{2}$

3) $H_{2}S$, $SO_{2}$, $CO_{2}$

4) $Cl_{2}$, $O_{2}$, $NaOH$

5) $KCl$, $KNO_{3}$, $H_{2}SO_{4}$

Ответ:

A Б В Г

Решение.

Решение 2.

А) $Na_2S$

Сульфид натрия ($Na_2S$) — это соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_2S$). Сульфид-ион ($S^{2-}$) является сильным восстановителем. Рассмотрим набор реагентов №2: $CO_2, O_2, Cl_2$.

• $Na_2S$ реагирует с $CO_2$ в водном растворе. Угольная кислота ($H_2CO_3$), образующаяся при растворении $CO_2$ в воде, является более сильной кислотой, чем сероводородная ($H_2S$), и вытесняет её из соли:
  $Na_2S + CO_2 + H_2O \rightarrow Na_2CO_3 + H_2S\uparrow$
• $Na_2S$ (особенно в растворе) окисляется кислородом воздуха. Продукты могут быть разными в зависимости от условий (температура, pH), например, элементарная сера, тиосульфат или сульфат:
  $2Na_2S + 2O_2 + H_2O \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2NaOH$
• $Na_2S$ реагирует с хлором, так как хлор — сильный окислитель, а сульфид-ион — восстановитель:
  $Na_2S + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + S\downarrow$

Таким образом, сульфид натрия взаимодействует со всеми веществами из набора №2.

Ответ: 2

Б) $Na_2SO_3$

Сульфит натрия ($Na_2SO_3$) — соль сильного основания ($NaOH$) и кислоты средней силы ($H_2SO_3$). Сульфит-ион ($SO_3^{2-}$) является хорошим восстановителем, так как сера в нем имеет степень окисления +4 и может быть окислена до +6. Рассмотрим набор реагентов №1: $I_2, CuSO_4, O_2$.

• $Na_2SO_3$ вступает в окислительно-восстановительную реакцию с йодом, восстанавливая его и окисляясь до сульфата:
  $Na_2SO_3 + I_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HI$
• $Na_2SO_3$ реагирует с сульфатом меди(II) с образованием нерастворимого в воде осадка сульфита меди(II):
  $Na_2SO_3 + CuSO_4 \rightarrow CuS O_3\downarrow + Na_2SO_4$
• $Na_2SO_3$ медленно окисляется кислородом воздуха до сульфата натрия:
  $2Na_2SO_3 + O_2 \rightarrow 2Na_2SO_4$

Сульфит натрия взаимодействует со всеми веществами из набора №1. Важно, что $Na_2SO_3$ не реагирует с $CO_2$, так как сернистая кислота сильнее угольной, что исключает набор №2.

Ответ: 1

В) $S$

Сера ($S$) — простое вещество-неметалл, которое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Рассмотрим набор реагентов №4: $Cl_2, O_2, NaOH$.

• Сера реагирует с сильными окислителями, такими как хлор (при нагревании), образуя хлориды серы:
  $2S + Cl_2 \xrightarrow{t} S_2Cl_2$
• Сера горит в кислороде, образуя оксид серы(IV):
  $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$
• Сера способна диспропорционировать в горячем концентрированном растворе щелочи:
  $3S + 6NaOH \xrightarrow{t} 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$

Сера взаимодействует со всеми веществами из набора №4.

Ответ: 4

Г) $NaOH$

Гидроксид натрия ($NaOH$) — сильное основание (щёлочь). Он вступает в реакции нейтрализации с кислотами и кислотными оксидами. Рассмотрим набор реагентов №3: $H_2S, SO_2, CO_2$.

• $NaOH$ реагирует с сероводородной кислотой ($H_2S$):
  $2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$
• $NaOH$ реагирует с кислотным оксидом серы(IV) ($SO_2$):
  $2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
• $NaOH$ реагирует с кислотным оксидом углерода(IV) ($CO_2$):
  $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами из набора №3, так как все они обладают кислотными свойствами.

Ответ: 3

А	Б	В	Г
2	1	4	3