Номер 2, страница 195 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 26. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Глава 6. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ - номер 2, страница 195.

Условие.

2. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить:

а) хлорид алюминия;

б) сульфат цинка.

Постарайтесь найти возможно большее число различных способов получения.

Решение.

Решение 2.

а) хлорид алюминия

Хлорид алюминия ($AlCl_3$) можно получить несколькими способами, основанными на различных химических свойствах алюминия и его соединений:

1. Прямой синтез из простых веществ (реакция металлического алюминия с газообразным хлором при нагревании):
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$

2. Реакция замещения между активным металлом и кислотой (алюминий с соляной кислотой):
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

3. Реакция обмена между основным (амфотерным) оксидом и кислотой (оксид алюминия с соляной кислотой):
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

4. Реакция нейтрализации между амфотерным гидроксидом и кислотой (гидроксид алюминия с соляной кислотой):
$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

5. Реакция замещения, в которой более активный металл (алюминий) вытесняет менее активный металл из раствора его соли:
$2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$

6. Реакция ионного обмена между двумя солями, приводящая к образованию нерастворимого осадка:
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

Ответ: Возможные уравнения реакций для получения хлорида алюминия: $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$; $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$; $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$; $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$; $2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$; $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$.

б) сульфат цинка

Сульфат цинка ($ZnSO_4$) можно получить, используя следующие типы реакций:

1. Реакция замещения между металлом и кислотой (цинк с разбавленной серной кислотой):
$Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

2. Реакция обмена между основным (амфотерным) оксидом и кислотой (оксид цинка с серной кислотой):
$ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

3. Реакция нейтрализации между амфотерным гидроксидом и кислотой (гидроксид цинка с серной кислотой):
$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O$

4. Реакция замещения, в которой более активный металл (цинк) вытесняет менее активный металл из раствора его соли:
$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$

5. Реакция обмена между нерастворимой солью и более сильной кислотой с образованием газа:
$ZnCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

6. Реакция соединения между основным оксидом и кислотным оксидом:
$ZnO + SO_3 \rightarrow ZnSO_4$

Ответ: Возможные уравнения реакций для получения сульфата цинка: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$; $ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$; $Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O$; $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$; $ZnCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$; $ZnO + SO_3 \rightarrow ZnSO_4$.