Вопрос, страница 189 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 26. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Глава 6. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ - страница 189.

Условие.

Какие вещества вступают в реакцию нейтрализации? Какие продукты образуются?

В чём особенности реакций ионного обмена? Перечислите условия, при которых осуществляются реакции ионного обмена.

Решение.

Решение 2.

Какие вещества вступают в реакцию нейтрализации? Какие продукты образуются?

Реакция нейтрализации — это частный случай реакции ионного обмена, в которую вступают кислота и основание. В результате этой реакции происходит взаимная нейтрализация их свойств. Продуктами реакции нейтрализации, как правило, являются соль и вода.

Общая схема реакции в молекулярном виде:
Кислота + Основание → Соль + Вода

Примером может служить взаимодействие соляной кислоты ($HCl$) и гидроксида натрия ($NaOH$):
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Суть реакции нейтрализации в водном растворе сводится к взаимодействию ионов водорода ($H^+$), обусловливающих кислую среду, и гидроксид-ионов ($OH^-$), обусловливающих щелочную среду, с образованием молекул слабого электролита — воды ($H_2O$):
$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: В реакцию нейтрализации вступают кислота и основание. Продуктами реакции являются соль и вода.

В чём особенности реакций ионного обмена? Перечислите условия, при которых осуществляются реакции ионного обмена.

Особенностью реакций ионного обмена является то, что они протекают в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) и заключаются в обмене ионами между реагирующими веществами. Важнейшая особенность — реакции протекают без изменения степеней окисления химических элементов, входящих в состав ионов.

Реакции ионного обмена протекают до конца (смещаются в сторону продуктов) только в том случае, если в результате взаимодействия ионов образуется вещество, которое уходит из сферы реакции. Существует три основных условия для этого:

• Образование осадка (нерастворимого вещества). Если один из продуктов реакции является нерастворимым или малорастворимым веществом, он выпадает в виде осадка. Например, при взаимодействии растворов нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида натрия ($NaCl$) образуется нерастворимый осадок хлорида серебра ($AgCl$):
  Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$
• Выделение газа. Если в результате реакции образуется газообразное вещество, оно улетучивается. Например, при действии сильной кислоты (например, $HCl$) на карбонат (например, $Na_2CO_3$) выделяется углекислый газ ($CO_2$):
  Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$
• Образование слабого электролита. Если продуктом реакции является слабо диссоциирующее вещество (слабый электролит), такое как вода, слабая кислота или слабое основание, реакция идет до конца. Классический пример — реакция нейтрализации, где образуется вода:
  Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: Особенность реакций ионного обмена заключается в обмене ионами между электролитами в растворе без изменения степеней окисления элементов. Условия, при которых такие реакции идут до конца: 1) образование осадка; 2) выделение газа; 3) образование слабого электролита (например, воды).