Задание, страница 188 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 25. Классификация и характеристика неорганических и органических соединений. Глава 6. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ - страница 188.

Условие.

Задание. Приведите примеры других веществ, которые являются реагентами при образовании неорганических и органических соединений.

Решение.

Решение 2.

Примеры реагентов для образования неорганических соединений

В неорганической химии реагентами могут выступать вещества самых разных классов. В зависимости от типа реакции (соединения, разложения, замещения, обмена) и желаемого продукта, подбираются соответствующие исходные вещества. Вот несколько примеров:
1. Кислоты и основания: Реакция нейтрализации между кислотой и основанием приводит к образованию соли и воды. Например, соляная кислота ($HCl$) и гидроксид натрия ($NaOH$) реагируют с образованием хлорида натрия и воды.
Уравнение реакции: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
2. Простые вещества (металлы и неметаллы): Активные металлы реагируют с неметаллами, образуя соли (бинарные соединения). Например, натрий ($Na$) сгорает в атмосфере хлора ($Cl_2$), образуя хлорид натрия.
Уравнение реакции: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.
3. Оксиды и вода: Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, а основные оксиды — с образованием оснований (щелочей). Например, оксид серы(VI) ($SO_3$) и вода ($H_2O$) образуют серную кислоту.
Уравнение реакции: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.
4. Соли и кислоты/основания/другие соли: Соли могут вступать в реакции ионного обмена, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок), газ или слабый электролит (например, вода). Например, нитрат серебра ($AgNO_3$) реагирует с соляной кислотой ($HCl$) с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра.
Уравнение реакции: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$.

Ответ: В качестве реагентов для получения неорганических соединений могут выступать кислоты (например, $H_2SO_4, HCl$), основания ($NaOH, Ca(OH)_2$), простые вещества, такие как металлы ($Na, Zn, Fe$) и неметаллы ($Cl_2, O_2, S$), оксиды ($SO_3, CaO, P_2O_5$), соли ($AgNO_3, CuSO_4, Na_2CO_3$) и вода ($H_2O$).

Примеры реагентов для образования органических соединений

В органической химии реакции часто протекают медленнее, чем в неорганической, и требуют особых условий (температура, давление, катализаторы). Реагентами могут быть как органические, так и неорганические вещества.
1. Галогены и галогеноводороды: Галогены (например, бром $Br_2$) и галогеноводороды (например, хлороводород $HCl$) вступают в реакции присоединения по кратным связям алкенов и алкинов. Например, присоединение брома к этену (этилену).
Уравнение реакции: $CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br$.
2. Водород: Водород ($H_2$) используется для гидрирования (присоединения) непредельных соединений в присутствии катализаторов (Ni, Pt, Pd), превращая их в предельные. Так из этена получают этан.
Уравнение реакции: $CH_2=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni, t^\circ} CH_3-CH_3$.
3. Карбоновые кислоты и спирты: В обратимой реакции этерификации карбоновая кислота (например, уксусная кислота $CH_3COOH$) реагирует со спиртом (например, этанолом $C_2H_5OH$) с образованием сложного эфира и воды.
Уравнение реакции: $CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$.
4. Азотная и серная кислоты: Смесь концентрированных азотной ($HNO_3$) и серной ($H_2SO_4$) кислот (нитрующая смесь) используется для введения нитрогруппы ($-NO_2$) в органические молекулы, например, для нитрования бензола ($C_6H_6$).
Уравнение реакции: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$.

Ответ: Реагентами для получения органических соединений могут служить различные классы органических веществ (углеводороды, спирты, альдегиды, кислоты), а также неорганические вещества, такие как галогены ($Br_2, Cl_2$), водород ($H_2$), вода ($H_2O$), кислоты ($HNO_3, H_2SO_4$), щелочи ($NaOH$), окислители (например, $KMnO_4$) и другие.