Номер 2, страница 122 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 26. Общая характеристика и способы получения металлов. Глава VI. Металлы - номер 2, страница 122.

Условие.

2. Какой вид химической связи характерен для металлов?

Решение.

Решение 2.

Для металлов и их сплавов характерен особый вид химической связи — металлическая связь.

Металлическая связь возникает из-за специфического строения атомов металлов. Атомы большинства металлов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов (обычно 1–3) и относительно большие атомные радиусы. Вследствие этого валентные электроны слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от своих атомов.

В кристаллической решетке металла происходит следующее:

• Атомы металлов отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы), например, $Na^+$, $Mg^{2+}$, $Al^{3+}$. Эти катионы располагаются в узлах кристаллической решетки.
• Отделившиеся валентные электроны становятся общими для всего кристалла. Они свободно и хаотично перемещаются по всему объему металла, образуя так называемый «электронный газ» или «электронное облако».

Таким образом, металлическая связь — это химическая связь, которая осуществляется за счет электростатического притяжения между положительно заряженными ионами металлов в кристаллической решетке и обобществленными (делокализованными) электронами, свободно движущимися по всему кристаллу. Схематически этот процесс можно представить так:
$nMe^0 - ne^- \rightarrow nMe^{n+}$
где $Me^0$ — атом металла, $Me^{n+}$ — катион металла, а $e^-$ — свободный электрон.

Именно наличие «электронного газа» обусловливает характерные физические свойства металлов:

• Электропроводность: под действием электрического поля свободные электроны начинают упорядоченно двигаться, создавая электрический ток.
• Теплопроводность: свободные электроны быстро передают кинетическую энергию от более нагретых участков к менее нагретым.
• Пластичность (ковкость и тягучесть): при механическом воздействии слои ионов в кристалле могут смещаться друг относительно друга без разрыва связи, так как «электронный газ» продолжает удерживать их вместе.
• Металлический блеск: поверхность металла отражает световые лучи благодаря взаимодействию света со свободными электронами.

Ответ: Для металлов характерен металлический вид химической связи.