Страница 32 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

• Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность (сокращенно ЭО) — это фундаментальное химическое свойство атома, которое количественно характеризует его способность смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи с другими атомами. Проще говоря, это мера «жадности» атома до электронов.

Электроотрицательность является относительной, безразмерной величиной. Для её оценки было предложено несколько шкал, из которых самой распространенной является шкала Полинга. В этой шкале самому электроотрицательному элементу — фтору (F) — присвоено значение 3.98, а одному из самых низкоэлектроотрицательных, цезию (Cs), — 0.79.

Значение электроотрицательности элемента закономерно изменяется в зависимости от его положения в Периодической системе:

• В пределах одного периода (горизонтального ряда) электроотрицательность возрастает слева направо. Это объясняется увеличением заряда ядра при том же количестве электронных слоёв, что усиливает притяжение валентных электронов.
• В пределах одной группы (вертикального столбца) электроотрицательность, как правило, убывает сверху вниз. Это связано с увеличением радиуса атома и экранирующим эффектом внутренних электронных слоёв, которые ослабляют притяжение электронов к ядру.

Таким образом, наиболее электроотрицательными являются неметаллы в правом верхнем углу таблицы (F, O, N, Cl), а наименее электроотрицательными — щелочные и щелочноземельные металлы в левом нижнем углу (Cs, Fr, Ba, Ra).

Электроотрицательность является ключевым фактором, определяющим тип химической связи. Для этого анализируют разность электроотрицательностей ($\Delta$ЭО) связываемых атомов:

1. Ковалентная неполярная связь. Возникает, если разность электроотрицательностей атомов очень мала или равна нулю ($\Delta$ЭО < 0.4). В этом случае общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Такая связь образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (например, H-H в молекуле H₂, Cl-Cl в Cl₂).
2. Ковалентная полярная связь. Образуется между атомами с заметно различающейся электроотрицательностью (обычно $\Delta$ЭО находится в диапазоне от 0.4 до 1.7). Электронная плотность смещается в сторону более электроотрицательного атома. На этом атоме возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на другом — частичный положительный заряд ($\delta+$). Примеры: H-Cl, H-O в молекуле воды H₂O.
3. Ионная связь. Формируется при очень большой разнице в электроотрицательностях атомов ($\Delta$ЭО > 1.7), что характерно для взаимодействия типичных металлов и неметаллов. В этом случае один атом (менее электроотрицательный) практически полностью отдает свои валентные электроны другому (более электроотрицательному), превращаясь в положительный ион (катион), а другой — в отрицательный ион (анион). Пример: в соединении NaCl атом натрия отдает электрон атому хлора, образуя ионы Na⁺ и Cl^-.

Таким образом, зная электроотрицательность, можно предсказывать характер распределения электронной плотности в молекулах, полярность связей и молекул в целом, а также их реакционную способность.

Ответ: Электроотрицательность — это мера способности атома в химическом соединении притягивать к себе электроны. Эта характеристика позволяет определить тип химической связи (ионная, ковалентная полярная или неполярная) на основе разницы электроотрицательностей связываемых атомов. В периодической таблице электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и уменьшается по группе сверху вниз.