Номер 2, страница 6 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 1. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 2, страница 6.

Условие.

2. Медь имеет два стабильных изотопа — ${^{63}Cu}$ и ${^{65}Cu}$. Массовые доли их в природной меди составляют 73 % и 27 % соответственно. Средняя относительная атомная масса меди составляет

1) 64,0

2) 63,5

3) 63,54

4) 65,0

Решение.

Решение 2.

Дано:

Изотоп-1: $^{63}\text{Cu}$

Массовая доля изотопа-1, $w_1 = 73\text{ %}$

Относительная атомная масса изотопа-1 (приближенно равна массовому числу), $A_{r1} = 63$

Изотоп-2: $^{65}\text{Cu}$

Массовая доля изотопа-2, $w_2 = 27\text{ %}$

Относительная атомная масса изотопа-2 (приближенно равна массовому числу), $A_{r2} = 65$

Найти:

Средняя относительная атомная масса меди, $A_r(\text{Cu})$ — ?

Решение:

Средняя относительная атомная масса химического элемента вычисляется как средневзвешенное значение атомных масс его природных изотопов с учетом их процентного содержания (распространенности) в природе. Формула для расчета имеет вид:

$A_r(\text{Э}) = A_{r1} \cdot w_1 + A_{r2} \cdot w_2 + \dots + A_{rn} \cdot w_n$

где $A_{ri}$ — относительная атомная масса i-го изотопа, а $w_i$ — его массовая доля (в долях от единицы).

Сначала переведем процентное содержание изотопов в доли:

$w(^{63}\text{Cu}) = 73\text{ %} = 0,73$

$w(^{65}\text{Cu}) = 27\text{ %} = 0,27$

Теперь подставим значения в формулу. В качестве относительных атомных масс изотопов будем использовать их массовые числа:

$A_r(\text{Cu}) = 63 \cdot 0,73 + 65 \cdot 0,27$

Выполним вычисления:

$63 \cdot 0,73 = 45,99$

$65 \cdot 0,27 = 17,55$

$A_r(\text{Cu}) = 45,99 + 17,55 = 63,54$

Полученное значение совпадает с вариантом ответа под номером 3.

Ответ: 3) 63,54