Номер 1, страница 155 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 34. Оксиды и гидроксиды металлов. Глава VI. Металлы - номер 1, страница 155.

Условие.

• Какие классы неорганических соединений вам известны?

Решение.

Решение 2.

Все неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Сложные вещества состоят из атомов нескольких химических элементов. Основными классами сложных неорганических соединений являются оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления –2. По своим химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Основные оксиды: образованы металлами, им соответствуют основания. Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид меди(II) $CuO$.
Кислотные оксиды: образованы неметаллами или металлами в высокой степени окисления, им соответствуют кислоты. Примеры: оксид серы(VI) $SO_3$, оксид углерода(IV) $CO_2$.
Амфотерные оксиды: проявляют двойственные свойства (и основные, и кислотные). Примеры: оксид цинка $ZnO$, оксид алюминия $Al_2O_3$.
Несолеобразующие оксиды: оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей. Примеры: оксид углерода(II) $CO$, оксид азота(I) $N_2O$.

Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп (–OH).
Щёлочи: растворимые в воде основания. Примеры: гидроксид натрия $NaOH$, гидроксид калия $KOH$, гидроксид бария $Ba(OH)_2$.
Нерастворимые основания: нерастворимые в воде. Примеры: гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$.
Амфотерные гидроксиды: проявляют свойства и кислот, и оснований. Примеры: гидроксид цинка $Zn(OH)_2$, гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.
Бескислородные кислоты: не содержат атомов кислорода. Примеры: соляная (хлороводородная) кислота $HCl$, сероводородная кислота $H_2S$.
Кислородсодержащие кислоты: содержат атомы кислорода. Примеры: серная кислота $H_2SO_4$, азотная кислота $HNO_3$, фосфорная кислота $H_3PO_4$.

Соли — это сложные вещества, которые состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка.
Средние (нормальные) соли: продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Примеры: хлорид натрия $NaCl$, сульфат калия $K_2SO_4$.
Кислые соли: продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на металл. Примеры: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$, гидросульфат калия $KHSO_4$.
Основные соли: продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотный остаток. Примеры: гидроксохлорид магния $Mg(OH)Cl$.
Двойные и комплексные соли: более сложные по составу соли. Примеры: алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ (двойная), гексацианоферрат(III) калия $K_3[Fe(CN)_6]$ (комплексная).

Ответ: Известны следующие основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли. Также к неорганическим веществам относятся простые вещества (металлы и неметаллы).