✔ вопрос, страница 44 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Глава 1. От атома до вещества. §7. Структура Периодической системы. Вопросы перед параграфом - страница 44.

Условие.

Какую информацию можно найти в Периодической системе?

Решение.

Решение 2.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — это кладезь информации о химических элементах и их свойствах. В каждой ячейке таблицы, а также по положению элемента в ней, можно найти следующие сведения:

Основные сведения об элементе, указанные в ячейке

Символ элемента: Уникальное одно- или двухбуквенное обозначение (например, H для водорода, Fe для железа).

Название элемента: Полное название на русском и/или латинском языке.

Порядковый (атомный) номер ($Z$): Это целое число, которое соответствует количеству протонов в ядре атома. Оно же определяет количество электронов в нейтральном атоме. Например, у кислорода (O) порядковый номер 8, что означает наличие 8 протонов и 8 электронов.

Относительная атомная масса ($A_r$): Среднее значение массы атомов элемента с учётом распространённости его природных изотопов. Обычно это дробное число. Например, для хлора (Cl) она составляет примерно 35.453 а.е.м.

Информация о строении атома, определяемая по положению элемента

Заряд ядра: Равен порядковому номеру элемента со знаком плюс ($+Z$).

Количество протонов ($p^+$): Равно порядковому номеру ($Z$).

Количество электронов ($e^-$): В нейтральном атоме равно количеству протонов, то есть порядковому номеру ($Z$).

Количество нейтронов ($n^0$): Можно вычислить для наиболее стабильного изотопа по формуле $N = A - Z$, где $A$ — массовое число (округленная относительная атомная масса), а $Z$ — порядковый номер. Например, для натрия (Na) с $A_r \approx 23$ и $Z = 11$, число нейтронов $N = 23 - 11 = 12$.

Количество энергетических уровней (электронных оболочек): Равно номеру периода (горизонтального ряда), в котором находится элемент.

Количество валентных электронов: Для элементов главных подгрупп (A-групп) равно номеру группы (вертикального столбца).

Электронная конфигурация: Показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Её можно определить по положению элемента в таблице.

Информация о химических свойствах, определяемая по положению элемента

Металлические и неметаллические свойства: Элементы в левой и нижней частях таблицы — металлы, в правой верхней части — неметаллы. Элементы на границе (диагональ от бора до астата) проявляют свойства металлоидов. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются.

Высшая степень окисления: Для большинства элементов высшая положительная степень окисления равна номеру группы. Например, сера (S) находится в VI группе, её высшая степень окисления +6 (в соединениях $SO_3$, $H_2SO_4$).

Низшая степень окисления: Для неметаллов она часто рассчитывается по формуле (Номер группы - 8). Например, для азота (N) из V группы низшая степень окисления равна $5 - 8 = -3$ (в соединении $NH_3$).

Характер соединений: Зная степень окисления, можно предсказать формулу и характер высшего оксида (кислотный, амфотерный, основный) и соответствующего ему гидроксида (кислоты или основания).

Формулы летучих водородных соединений: Для неметаллов IV-VII групп можно определить их формулу (например, для элемента Э V группы - $ЭH_3$).

Ответ: Периодическая система предоставляет исчерпывающую информацию о каждом химическом элементе, включая его символ, название, порядковый номер и относительную атомную массу. Кроме того, положение элемента в таблице (период, группа) позволяет определить строение его атома (количество протонов, нейтронов, электронов, число электронных оболочек, количество валентных электронов), а также спрогнозировать его химические свойства (металлические/неметаллические, возможные степени окисления, характер и формулы его соединений).