Номер 3, страница 48 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Глава 1. От атома до вещества. §7. Структура Периодической системы. Вопросы и задания - номер 3, страница 48.

Условие.

3. Используя периодическую таблицу, дайте характеристику восьмого элемента Периодической системы.

Решение.

Решение 2.

Восьмой элемент Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — это Кислород (лат. Oxygenium), химический символ O. Ниже представлена его полная характеристика.

Положение в Периодической системе
Кислород (O) имеет порядковый номер 8. Он расположен во втором периоде (малом), в VI группе, главной подгруппе (или 16-й группе по современной классификации). Относительная атомная масса кислорода, округленная до целого числа, составляет 16 а.е.м. ($A_r(O) \approx 16$).
Ответ: Порядковый номер 8, 2-й период, VIА (16-я) группа.

Строение атома
Заряд ядра атома кислорода равен +8, что соответствует количеству протонов в ядре ($p^+ = 8$). Число электронов в нейтральном атоме также равно 8 ($e^- = 8$). Наиболее распространенный изотоп кислорода — $^{16}O$, в ядре которого содержится 8 нейтронов ($n^0 = 16 - 8 = 8$). Электроны в атоме кислорода распределены по двум энергетическим уровням. Электронная формула (конфигурация) атома: $O: +8) \ 2e^-, 6e^-$ или в более подробном виде $1s^22s^22p^4$. На внешнем (втором) энергетическом уровне находится 6 валентных электронов. До завершения внешнего уровня атому кислорода не хватает 2 электронов, что определяет его типичную валентность, равную II, и степень окисления -2.
Ответ: Заряд ядра +8, 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов (для изотопа $^{16}O$). Электронная конфигурация $1s^22s^22p^4$. На внешнем уровне 6 электронов.

Характер элемента и его соединений
Кислород — это типичный p-элемент, ярко выраженный неметалл. Он обладает очень высокой электроотрицательностью (3,44 по Полингу), уступая по этому показателю только фтору. В большинстве соединений проявляет постоянную степень окисления -2. Исключения составляют: пероксиды (степень окисления -1, например, в $H_2O_2$), надпероксиды ($-1/2$), озониды ($-1/3$), а также соединения с фтором, где кислород имеет положительную степень окисления ($OF_2$ — степень окисления +2, $O_2F_2$ — степень окисления +1).
Летучее водородное соединение — вода, формула $H_2O$. Вода проявляет амфотерные свойства (может быть и кислотой, и основанием), является хорошим полярным растворителем. Высшего оксида кислород не образует, поскольку сам является элементом, образующим оксиды. Его соединение с водородом ($H_2O$) не образует кислоту в классическом понимании, в отличие от других элементов VIA-группы (например, $H_2S$ — сероводородная кислота).
Ответ: Ярко выраженный неметалл с высокой электроотрицательностью. Основная степень окисления -2. Летучее водородное соединение — $H_2O$ (вода).

Простые вещества
Кислород образует две аллотропные модификации: кислород ($O_2$) и озон ($O_3$).
Кислород ($O_2$) — при нормальных условиях это газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха и малорастворим в воде. Является сильным окислителем, активно реагирует со многими веществами, поддерживает процессы дыхания и горения.
Озон ($O_3$) — газ голубого цвета с характерным резким запахом (запах "после грозы"). Является значительно более сильным окислителем, чем $O_2$. Токсичен в высоких концентрациях.
Ответ: Образует два простых вещества (аллотропные модификации): кислород ($O_2$) и озон ($O_3$), оба являются сильными окислителями.