Номер 3, страница 48 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Химия, 7 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета

Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение, Дрофа

Год издания: 2021 - 2025

Цвет обложки: белый с молекулами

ISBN: 978-5-09-103669-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 7 классе

Вопросы и задания. §7. Структура Периодической системы. Глава 1. От атома до вещества - номер 3, страница 48.

Навигация по странице:

Решение Комментарии
№3 (с. 48)
Условие. №3 (с. 48)
скриншот условия
Химия, 7 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 48, номер 3, Условие

3. Используя периодическую таблицу, дайте характеристику восьмого элемента Периодической системы.

Решение. №3 (с. 48)
Химия, 7 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 48, номер 3, Решение
Решение 2. №3 (с. 48)

Восьмой элемент Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — это Кислород (лат. Oxygenium), химический символ O. Ниже представлена его полная характеристика.

Положение в Периодической системе
Кислород (O) имеет порядковый номер 8. Он расположен во втором периоде (малом), в VI группе, главной подгруппе (или 16-й группе по современной классификации). Относительная атомная масса кислорода, округленная до целого числа, составляет 16 а.е.м. ($A_r(O) \approx 16$).
Ответ: Порядковый номер 8, 2-й период, VIА (16-я) группа.

Строение атома
Заряд ядра атома кислорода равен +8, что соответствует количеству протонов в ядре ($p^+ = 8$). Число электронов в нейтральном атоме также равно 8 ($e^- = 8$). Наиболее распространенный изотоп кислорода — $^{16}O$, в ядре которого содержится 8 нейтронов ($n^0 = 16 - 8 = 8$). Электроны в атоме кислорода распределены по двум энергетическим уровням. Электронная формула (конфигурация) атома: $O: +8) \ 2e^-, 6e^-$ или в более подробном виде $1s^22s^22p^4$. На внешнем (втором) энергетическом уровне находится 6 валентных электронов. До завершения внешнего уровня атому кислорода не хватает 2 электронов, что определяет его типичную валентность, равную II, и степень окисления -2.
Ответ: Заряд ядра +8, 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов (для изотопа $^{16}O$). Электронная конфигурация $1s^22s^22p^4$. На внешнем уровне 6 электронов.

Характер элемента и его соединений
Кислород — это типичный p-элемент, ярко выраженный неметалл. Он обладает очень высокой электроотрицательностью (3,44 по Полингу), уступая по этому показателю только фтору. В большинстве соединений проявляет постоянную степень окисления -2. Исключения составляют: пероксиды (степень окисления -1, например, в $H_2O_2$), надпероксиды ($-1/2$), озониды ($-1/3$), а также соединения с фтором, где кислород имеет положительную степень окисления ($OF_2$ — степень окисления +2, $O_2F_2$ — степень окисления +1).
Летучее водородное соединение — вода, формула $H_2O$. Вода проявляет амфотерные свойства (может быть и кислотой, и основанием), является хорошим полярным растворителем. Высшего оксида кислород не образует, поскольку сам является элементом, образующим оксиды. Его соединение с водородом ($H_2O$) не образует кислоту в классическом понимании, в отличие от других элементов VIA-группы (например, $H_2S$ — сероводородная кислота).
Ответ: Ярко выраженный неметалл с высокой электроотрицательностью. Основная степень окисления -2. Летучее водородное соединение — $H_2O$ (вода).

Простые вещества
Кислород образует две аллотропные модификации: кислород ($O_2$) и озон ($O_3$).
Кислород ($O_2$) — при нормальных условиях это газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха и малорастворим в воде. Является сильным окислителем, активно реагирует со многими веществами, поддерживает процессы дыхания и горения.
Озон ($O_3$) — газ голубого цвета с характерным резким запахом (запах "после грозы"). Является значительно более сильным окислителем, чем $O_2$. Токсичен в высоких концентрациях.
Ответ: Образует два простых вещества (аллотропные модификации): кислород ($O_2$) и озон ($O_3$), оба являются сильными окислителями.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 48 к учебнику 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 48), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Лунин (Валерий Васильевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение, Дрофа.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться