Страница 13 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Проанализируйте химическую формулу метана. Каких атомов в нём больше и во сколько раз? Сколько процентов от общего числа атомов составляют атомы углерода, а сколько — атомы водорода?

Химическая формула метана — $CH_4$. Эта формула показывает качественный и количественный состав молекулы. Качественный состав: молекула состоит из атомов углерода (C) и водорода (H). Количественный состав: в одной молекуле метана содержится 1 атом углерода и 4 атома водорода.

Дано:

Формула метана: $CH_4$

Число атомов углерода в молекуле: $N_C = 1$

Число атомов водорода в молекуле: $N_H = 4$

Найти:

1. Каких атомов больше и во сколько раз?

2. Процентное содержание атомов углерода ($\%C$) и водорода ($\%H$) от общего числа атомов.

Решение:

Каких атомов в нём больше и во сколько раз?

Сравним количество атомов водорода ($N_H = 4$) и углерода ($N_C = 1$). Так как $4 > 1$, то атомов водорода в молекуле метана больше, чем атомов углерода.

Чтобы определить, во сколько раз атомов водорода больше, найдем отношение их количеств: $$ \frac{N_H}{N_C} = \frac{4}{1} = 4 $$

Ответ: В молекуле метана больше атомов водорода. Их в 4 раза больше, чем атомов углерода.

Сколько процентов от общего числа атомов составляют атомы углерода, а сколько — атомы водорода?

1. Найдем общее количество атомов ($N_{общ}$) в одной молекуле метана, сложив число атомов каждого элемента: $$ N_{общ} = N_C + N_H = 1 + 4 = 5 $$ Таким образом, всего в молекуле 5 атомов.

2. Рассчитаем процентное содержание атомов углерода. Для этого разделим число атомов углерода на общее число атомов и умножим на 100%: $$ \%C = \frac{N_C}{N_{общ}} \cdot 100\% = \frac{1}{5} \cdot 100\% = 0,2 \cdot 100\% = 20\% $$

3. Аналогично рассчитаем процентное содержание атомов водорода: $$ \%H = \frac{N_H}{N_{общ}} \cdot 100\% = \frac{4}{5} \cdot 100\% = 0,8 \cdot 100\% = 80\% $$

Для проверки можно сложить полученные проценты: $20\% + 80\% = 100\%$.

Ответ: Атомы углерода составляют 20% от общего числа атомов, а атомы водорода — 80%.