Номер 7, страница 25 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. §4. Строение веществ. Глава II. Строение и агрегатные состояния вешест - номер 7, страница 25.

7. Рассмотрите под увеличительным стеклом кристаллы сахара и соли. Из каких частиц состоят кристаллы каждого вещества? Как доказать наличие этих частиц?

Из каких частиц состоят кристаллы каждого вещества?

При рассмотрении под увеличительным стеклом видно, что и сахар, и соль имеют кристаллическую структуру. Однако частицы, из которых состоят эти кристаллы, различны.

Кристаллы сахара (сахарозы, химическая формула $C_{12}H_{22}O_{11}$) состоят из молекул. Молекулы сахарозы располагаются в узлах кристаллической решетки и связаны между собой слабыми межмолекулярными силами.

Кристаллы поваренной соли (хлорида натрия, химическая формула $NaCl$) состоят из ионов — положительно заряженных ионов натрия ($Na^+$) и отрицательно заряженных ионов хлора ($Cl^-$). Эти ионы удерживаются вместе в кристаллической решетке за счет сильного электростатического притяжения.

Ответ: Кристаллы сахара состоят из молекул, а кристаллы поваренной соли — из ионов.

Как доказать наличие этих частиц?

Доказать, что вещества состоят из мельчайших частиц, можно с помощью простого опыта по их растворению в воде.

1. Растворение. Если поместить кристаллы сахара или соли в стакан с водой, они со временем «исчезнут», то есть растворятся. Это происходит потому, что кристаллы распадаются на свои составные частицы (молекулы или ионы), которые настолько малы, что невидимы глазом.

2. Диффузия. Растворившись, частицы вещества не остаются на дне, а самопроизвольно распределяются по всему объему воды благодаря своему непрерывному и хаотичному движению. Этот процесс называется диффузией. Мы можем убедиться в наличии частиц, попробовав воду на вкус: она станет сладкой в случае с сахаром или соленой в случае с солью.

3. Кристаллизация. Если выпарить воду из раствора, на дне посуды снова образуются кристаллы сахара или соли. Это доказывает, что частицы вещества не исчезли, а лишь временно смешались с молекулами воды.

4. Электропроводность. Различие между частицами сахара (молекулами) и соли (ионами) можно доказать, проверив электропроводность их водных растворов. Раствор соли проводит электрический ток, так как в нем присутствуют свободные заряженные частицы — ионы. Раствор сахара ток не проводит, поскольку его частицы — молекулы — электрически нейтральны.

Ответ: Наличие частиц можно доказать, растворив вещества в воде. Кристаллы исчезнут, так как распадутся на мельчайшие частицы (молекулы или ионы), которые распределятся между молекулами воды (явление диффузии). При испарении воды кристаллы появятся вновь, что доказывает сохранение частиц. Различие в строении (молекулярное у сахара и ионное у соли) доказывается электропроводностью их растворов: раствор соли проводит ток, а раствор сахара — нет.