Номер 2, страница 91 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2021 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-103668-8
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 7 классе
Проверьте свои знания. §19. Представители неметаллов. Глава VI. Простые вешества - номер 2, страница 91.
№2 (с. 91)
Условие. №2 (с. 91)
скриншот условия

2. Для производства серной кислоты поступила сера, содержащая 5 % примесей. Сколько чистой серы содержится в 62 т этого сырья? Сколько тонн 98%-й серной кислоты можно получить из этой серы?
Решение. №2 (с. 91)


Решение 2. №2 (с. 91)
Дано:
$m(\text{сырья}) = 62$ т
$\omega(\text{примесей}) = 5\% = 0.05$
$\omega(H_2SO_4 \text{ в растворе}) = 98\% = 0.98$
$m(\text{сырья}) = 62 \text{ т} = 62000 \text{ кг}$
Найти:
$m(S_{\text{чистой}}) - ?$
$m(98\% \text{ р-ра } H_2SO_4) - ?$
Решение:
Сколько чистой серы содержится в 62 т этого сырья?
1. Найдем массовую долю чистой серы в предоставленном сырье. Если массовая доля примесей составляет 5%, то массовая доля чистой серы равна:
$\omega(S) = 100\% - \omega(\text{примесей}) = 100\% - 5\% = 95\%$ или $0.95$
2. Теперь рассчитаем массу чистой серы, содержащейся в 62 тоннах сырья, умножив общую массу сырья на массовую долю чистой серы:
$m(S) = m(\text{сырья}) \cdot \omega(S) = 62 \text{ т} \cdot 0.95 = 58.9 \text{ т}$
Ответ: в 62 т этого сырья содержится 58.9 т чистой серы.
Сколько тонн 98%-й серной кислоты можно получить из этой серы?
1. Процесс получения серной кислоты из серы можно представить следующей технологической цепочкой:
$S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4$
Из данной схемы следует, что из 1 моль атомов серы (S) в конечном счете образуется 1 моль молекул серной кислоты ($H_2SO_4$). Таким образом, количество вещества серы равно количеству вещества серной кислоты:
$\nu(S) = \nu(H_2SO_4)$
2. Рассчитаем молярные массы серы (S) и серной кислоты ($H_2SO_4$):
$M(S) \approx 32$ г/моль
$M(H_2SO_4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$ г/моль
3. Зная, что $\nu = m/M$, мы можем составить пропорцию для нахождения массы чистой (100%-й) серной кислоты, которую можно получить из 58.9 т чистой серы:
$\frac{m(S)}{M(S)} = \frac{m(H_2SO_4)_{\text{чистой}}}{M(H_2SO_4)}$
Выразим массу чистой серной кислоты:
$m(H_2SO_4)_{\text{чистой}} = \frac{m(S) \cdot M(H_2SO_4)}{M(S)} = \frac{58.9 \text{ т} \cdot 98 \text{ г/моль}}{32 \text{ г/моль}} = 180.38125 \text{ т}$
4. Полученное значение — это масса 100%-й серной кислоты. Нам необходимо найти массу 98%-го раствора. Для этого воспользуемся формулой массовой доли:
$\omega(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)_{\text{чистой}}}{m(\text{раствора})}$
Отсюда масса раствора равна:
$m(\text{раствора}) = \frac{m(H_2SO_4)_{\text{чистой}}}{\omega(H_2SO_4)} = \frac{180.38125 \text{ т}}{0.98} \approx 184.06 \text{ т}$
Ответ: из этой серы можно получить примерно 184.06 т 98%-й серной кислоты.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 91 к учебнику 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 91), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Остроумов (Игорь Геннадьевич), Сладков (Сергей Анатольевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.