Номер 3, страница 7 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. 1. §2. Явления, происходящие с веществами. Предмет химии и методы её изучения - номер 3, страница 7.

3. Заполните таблицу.

Признаки и условия течения химических реакций

Реагирующие вещества и/или процессы	Условия реакции	Признаки реакции
1) Раствор соды + фенолфталеин
2) Раствор соды + уксусная кислота
3) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (недостаток)
4) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (избыток)
5) Горение лучинки
6) Горение шерсти

1) Раствор соды + фенолфталеин
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов.
Признаки реакции: Изменение окраски раствора с бесцветной на малиновую (розовую). Раствор соды ($Na_2CO_3$ или $NaHCO_3$) является щелочным из-за гидролиза анионов ($CO_3^{2-}$ или $HCO_3^-$), что приводит к увеличению концентрации гидроксид-ионов ($OH^-$) и изменению цвета фенолфталеина.
$CO_3^{2-}(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons HCO_3^-(aq) + OH^-(aq)$
$HCO_3^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_2CO_3(aq) + OH^-(aq)$

2) Раствор соды + уксусная кислота
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов.
Признаки реакции: Выделение бесцветного газа без запаха (углекислого газа), шипение (вскипание). Это реакция обмена, в результате которой образуется соль, вода и угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ.
$Na_2CO_3(aq) + 2CH_3COOH(aq) \rightarrow 2CH_3COONa(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\uparrow$
или
$NaHCO_3(aq) + CH_3COOH(aq) \rightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\uparrow$

3) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (недостаток)
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов, недостаток нашатырного спирта (аммиака).
Признаки реакции: Образование студенистого осадка голубого цвета. При добавлении небольшого количества аммиачной воды к раствору соли меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).
$CuSO_4(aq) + 2NH_3 \cdot H_2O(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s)\downarrow + (NH_4)_2SO_4(aq)$

4) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (избыток)
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов, избыток нашатырного спирта (аммиака).
Признаки реакции: Растворение ранее образовавшегося голубого осадка и образование ярко-синего (интенсивно-синего) прозрачного раствора. При избытке аммиака гидроксид меди(II) растворяется, образуя комплексное соединение - тетраамминмедь(II) гидроксид.
$Cu(OH)_2(s) + 4NH_3 \cdot H_2O(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2(aq) + 4H_2O(l)$
Или в ионном виде:
$Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$ (образующийся комплексный ион)

5) Горение лучинки
Условия реакции: Нагревание до температуры воспламенения, наличие кислорода воздуха.
Признаки реакции: Выделение света и тепла (пламя), образование дыма, образование угольного остатка (золы), характерный запах жженого дерева.
$(C_6H_{10}O_5)_n(s) + nO_2(g) \xrightarrow{T} nCO_2(g) + nH_2O(g)$ (упрощенно)

6) Горение шерсти
Условия реакции: Нагревание до температуры воспламенения, наличие кислорода воздуха.
Признаки реакции: Выделение света и тепла (пламя, часто самозатухающее после удаления источника огня), образование сморщенного черного комка, специфический неприятный запах жженого белка (жженых перьев/волос).