Страница 7 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Изменения, происходящие с телами и веществами, — это __________ _____.

Изменения, происходящие с телами и веществами,

Изменения, происходящие с телами и веществами, — это природные явления. Природные явления включают в себя как физические, так и химические изменения. Физические явления не сопровождаются изменением состава вещества (например, таяние льда, испарение воды), тогда как химические явления (химические реакции) приводят к образованию новых веществ с другими свойствами (например, горение, ржавление).

Ответ: природные явления

2. Заполните схему.

Изменения с телами и веществами или [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]

[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]

Изменяется агрегатное состояние вещества, но не изменяется его состав

или [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]. Одни вещества превращаются в другие

Решение

Схема классифицирует изменения, происходящие с телами и веществами. Верхний пропуск обозначает общее понятие для этих изменений. Наиболее подходящее общее понятие для изменений тел и веществ — это «явления». Слово «явления» состоит из 6 букв, что приемлемо для 7 отведенных пустых квадратов.

Левый пропуск описывает изменения, при которых меняется агрегатное состояние вещества, но не его состав (например, таяние льда, кипение воды). Эти процессы являются изменениями агрегатного состояния. Слово «изменения» состоит из 9 букв, что идеально соответствует 9 отведенным пустым квадратам.

Правый пропуск описывает изменения, при которых одни вещества превращаются в другие (например, горение, ржавление). Эти процессы являются химическими явлениями. Их также можно назвать изменениями, ведущими к образованию новых веществ. Слово «изменения» также состоит из 9 букв, идеально соответствуя 9 отведенным пустым квадратам.

Ответ:

Изменения с телами и веществами или ЯВЛЕНИЯ

(стрелки вниз, ведущие к следующим пунктам)

ИЗМЕНЕНИЯ Изменяется агрегатное состояние вещества, но не изменяется его состав

или ИЗМЕНЕНИЯ . Одни вещества превращаются в другие

3. Заполните таблицу.

Признаки и условия течения химических реакций

1) Раствор соды + фенолфталеин
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов.
Признаки реакции: Изменение окраски раствора с бесцветной на малиновую (розовую). Раствор соды ($Na_2CO_3$ или $NaHCO_3$) является щелочным из-за гидролиза анионов ($CO_3^{2-}$ или $HCO_3^-$), что приводит к увеличению концентрации гидроксид-ионов ($OH^-$) и изменению цвета фенолфталеина.
$CO_3^{2-}(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons HCO_3^-(aq) + OH^-(aq)$
$HCO_3^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_2CO_3(aq) + OH^-(aq)$

2) Раствор соды + уксусная кислота
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов.
Признаки реакции: Выделение бесцветного газа без запаха (углекислого газа), шипение (вскипание). Это реакция обмена, в результате которой образуется соль, вода и угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ.
$Na_2CO_3(aq) + 2CH_3COOH(aq) \rightarrow 2CH_3COONa(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\uparrow$
или
$NaHCO_3(aq) + CH_3COOH(aq) \rightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)\uparrow$

3) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (недостаток)
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов, недостаток нашатырного спирта (аммиака).
Признаки реакции: Образование студенистого осадка голубого цвета. При добавлении небольшого количества аммиачной воды к раствору соли меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).
$CuSO_4(aq) + 2NH_3 \cdot H_2O(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s)\downarrow + (NH_4)_2SO_4(aq)$

4) Раствор медного купороса + раствор нашатырного спирта (избыток)
Условия реакции: Комнатная температура, взаимодействие растворов, избыток нашатырного спирта (аммиака).
Признаки реакции: Растворение ранее образовавшегося голубого осадка и образование ярко-синего (интенсивно-синего) прозрачного раствора. При избытке аммиака гидроксид меди(II) растворяется, образуя комплексное соединение - тетраамминмедь(II) гидроксид.
$Cu(OH)_2(s) + 4NH_3 \cdot H_2O(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2(aq) + 4H_2O(l)$
Или в ионном виде:
$Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$ (образующийся комплексный ион)

5) Горение лучинки
Условия реакции: Нагревание до температуры воспламенения, наличие кислорода воздуха.
Признаки реакции: Выделение света и тепла (пламя), образование дыма, образование угольного остатка (золы), характерный запах жженого дерева.
$(C_6H_{10}O_5)_n(s) + nO_2(g) \xrightarrow{T} nCO_2(g) + nH_2O(g)$ (упрощенно)

6) Горение шерсти
Условия реакции: Нагревание до температуры воспламенения, наличие кислорода воздуха.
Признаки реакции: Выделение света и тепла (пламя, часто самозатухающее после удаления источника огня), образование сморщенного черного комка, специфический неприятный запах жженого белка (жженых перьев/волос).