Номер 5, страница 73 - гдз по химии 7 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Охарактеризуйте практическое значение реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации — это химическая реакция взаимодействия кислоты и основания, в результате которой образуются соль и вода. В общем ионном виде для сильных кислот и оснований эта реакция записывается как $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$. Эта фундаментальная реакция находит широчайшее применение в различных областях науки, техники и повседневной жизни.

Промышленность

В химической промышленности реакция нейтрализации используется для получения огромного количества солей, которые затем применяются в самых разных отраслях. Например, получение хлорида натрия (поваренной соли) или нитрата аммония (аммиачной селитры, важного удобрения).

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

$NH_3 \cdot H_2o + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + H_2O$

Также нейтрализация является ключевым процессом для контроля уровня pH в многочисленных технологических циклах, например, в производстве бумаги, текстиля, кожи, а также в пищевой промышленности. Очистка нефтепродуктов от кислотных примесей также осуществляется с помощью нейтрализации щелочами.

Медицина и быт

В медицине реакция нейтрализации лежит в основе действия антацидных средств, которые принимают при изжоге для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудке. В их состав входят слабые основания, такие как гидроксид магния или гидроксид алюминия.

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

В быту нейтрализацию используют для оказания первой помощи. Например, при укусе пчелы (яд содержит кислоту) место укуса можно обработать слабым раствором щелочи (пищевой соды), а при укусе осы (яд имеет щелочную природу) — слабым раствором кислоты (уксуса). Зубные пасты часто содержат компоненты, нейтрализующие кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий и разрушающие зубную эмаль.

Сельское хозяйство

Для многих растений оптимальным является нейтральный или слабокислый уровень pH почвы. Кислые почвы, распространенные во многих регионах, непригодны для выращивания большинства сельскохозяйственных культур. Для повышения их плодородия проводят известкование — внесение в почву оснований (гашеной извести $Ca(OH)_2$, мела или известняка $CaCO_3$) для нейтрализации избыточной кислотности.

Экология и охрана окружающей среды

Реакция нейтрализации играет важнейшую роль в защите окружающей среды. Промышленные сточные воды и газовые выбросы часто содержат опасные кислоты или щелочи. Перед сбросом в водоемы или в атмосферу их обязательно нейтрализуют, чтобы предотвратить гибель флоры и фауны и избежать кислотных дождей. Этот же метод используется для ликвидации последствий аварийных разливов кислот и щелочей.

Аналитическая химия

Реакция нейтрализации является основой метода кислотно-основного титрования (нейтралиметрии). Этот метод позволяет с высокой точностью определять количественное содержание кислот и оснований в растворах, что необходимо для контроля качества продукции (пищевой, фармацевтической, химической), проведения научных исследований и мониторинга состояния окружающей среды.

Ответ: Реакция нейтрализации имеет огромное практическое значение: она используется в промышленности для производства солей и контроля pH технологических процессов; в медицине как основа действия препаратов от изжоги; в сельском хозяйстве для снижения кислотности почв (известкование); в экологии для обезвреживания промышленных стоков и выбросов; в аналитической химии как метод количественного анализа (титрование), а также в быту для средств гигиены и оказания первой помощи.