Номер 6, страница 95 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

6. Какое уравнение реакции отражает промышленный способ получения аммиака?

1) $(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$

2) $NH_{3} \cdot H_{2}O = NH_{3}\uparrow + H_{2}O$

3) $N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$

4) $NH_{4}Cl = NH_{3}\uparrow + HCl\uparrow$

Решение

Чтобы определить, какое уравнение отражает промышленный способ получения аммиака, необходимо рассмотреть каждый из предложенных вариантов.

1) $(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

Это лабораторный способ получения аммиака. Он основан на реакции соли аммония с сильной щелочью при нагревании. В промышленных масштабах этот метод не применяется из-за экономической нецелесообразности (высокая стоимость щелочи).

2) $NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_3\uparrow + H_2O$

Это уравнение показывает не синтез аммиака, а его выделение из водного раствора (гидрата аммиака) при нагревании. Это физический процесс, а не химический синтез из исходных компонентов.

3) $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Это уравнение описывает процесс Габера-Боша — прямой синтез аммиака из азота и водорода. Это основной мировой промышленный способ получения аммиака. Процесс является каталитическим, обратимым и проводится при высоких давлении (15-35 МПа) и температуре (400-500 °C) для достижения оптимального выхода продукта.

4) $NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3\uparrow + HCl\uparrow$

Это реакция термического разложения (диссоциации) хлорида аммония. Она обратима и не используется для промышленного производства аммиака.

Таким образом, промышленный синтез аммиака отражает уравнение под номером 3.

Ответ: 3