Номер 14, страница 134 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Серебристо-белый металл, получаемый из каменной соли, сожгли в колбе с газообразным ядовитым веществом жёлто-зелёного цвета. Полученный продукт растворили в воде и добавили к нему раствор нитрата серебра. Выпал белый творожистый осадок. Определите металл. Напишите уравнения протекающих реакций.

Решение

1. Анализируем условие задачи, чтобы определить вещества. "Серебристо-белый металл, получаемый из каменной соли" - каменная соль это минерал галит, основной компонент которого хлорид натрия ($NaCl$). Методом получения натрия ($Na$) является электролиз расплава хлорида натрия. Натрий - это серебристо-белый щелочной металл. Следовательно, искомый металл – натрий.

2. "Газообразное ядовитое вещество жёлто-зелёного цвета" – это описание хлора ($Cl_2$).

3. Первая реакция – горение натрия в колбе с хлором. При взаимодействии щелочного металла с галогеном образуется соль – хлорид натрия:

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

4. Вторая реакция – к раствору полученного продукта (хлорида натрия, $NaCl$) добавили раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). "Выпал белый творожистый осадок" – это качественный признак реакции на хлорид-ионы ($Cl^−$). Осадком является нерастворимый в воде хлорид серебра ($AgCl$). Это реакция ионного обмена:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Все описания и реакции соответствуют предположению, что металл – это натрий.

Ответ:

Искомый металл – натрий ($Na$).

Уравнения протекающих реакций:

1. $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

2. $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$