Номер 1, страница 143 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

1. В атоме химического элемента, находящегося в третьем периоде, IIIA-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, следующее распределение электронов:

1) $2e, 8e, 4e$

2) $2e, 3e$

3) $2e, 8e, 8e, 3e$

4) $2e, 8e, 3e$

Решение

Положение химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева определяет строение его электронной оболочки.

1. Номер периода указывает на количество электронных слоев (энергетических уровней) в атоме. Поскольку элемент находится в третьем периоде, его атом имеет три электронных слоя. Это означает, что в записи распределения электронов будет три числа.

2. Номер группы для элементов главных подгрупп (А-групп) указывает на количество электронов на внешнем электронном слое (валентных электронов). Так как элемент находится в IIIA-группе, на его внешнем (третьем) слое находится три электрона.

3. Теперь определим распределение электронов по слоям, начиная с первого (ближайшего к ядру) и двигаясь наружу:

• Первый электронный слой может вместить максимум 2 электрона, поэтому он заполнен: $2e$.
• Второй электронный слой может вместить максимум 8 электронов, и для элемента третьего периода он также будет полностью заполнен: $8e$.
• Третий (внешний) слой, как мы определили из номера группы, содержит 3 электрона: $3e$.

Следовательно, полное распределение электронов в атоме данного элемента по слоям: 2, 8, 3.

Этим условиям соответствует элемент Алюминий (Al) с порядковым номером 13. Общее число электронов в его атоме составляет $2 + 8 + 3 = 13$, что равно его порядковому номеру.

Сравнивая полученное распределение с предложенными вариантами, мы видим, что правильным является вариант 4).

Ответ: 4) 2e, 8e, 3e