Номер 14, страница 151 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

14. Продукт взаимодействия серы с железными опилками обработали в вытяжном шкафу соляной кислотой. После окончания реакции к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Образовался светло-зелёный осадок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

$Fe + S \to FeS$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\uparrow$

$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

Решение

В задаче описана последовательность из трёх химических реакций.

1. Первая реакция — взаимодействие серы с железными опилками. При нагревании железо реагирует с серой с образованием сульфида железа(II). Это твёрдое вещество тёмного цвета.

$Fe + S \xrightarrow{t} FeS$

2. Вторая реакция — обработка продукта первой реакции (сульфида железа(II)) соляной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуется соль хлорид железа(II) и выделяется сероводород — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Сероводород ядовит, поэтому реакцию проводят в вытяжном шкафу.

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

3. Третья реакция — добавление к полученному раствору хлорида железа(II) раствора гидроксида натрия. Это качественная реакция на ион железа $Fe^{2+}$. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид железа(II), который выпадает в осадок светло-зелёного цвета.

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Ответ:

$Fe + S \rightarrow FeS$

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$