Номер 6, страница 60 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

6. Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?

Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо рассмотреть химические свойства свинца и серной кислоты, а также продуктов их возможного взаимодействия.

Свинец (Pb) в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит до водорода (H). Это означает, что свинец является достаточно активным металлом, чтобы вытеснять водород из растворов кислот-неокислителей, к которым относится разбавленная серная кислота. Теоретически реакция должна протекать по следующему уравнению:

$Pb_{(тв)} + H_2SO_4{(р-р)} \rightarrow PbSO_4 + H_2 \uparrow$

Однако, ключевым моментом в этой реакции является один из продуктов — сульфат свинца(II) ($PbSO_4$). Согласно таблице растворимости, сульфат свинца является нерастворимым в воде веществом.

Как только реакция начинается, на поверхности металлического свинца образуется тонкая, плотная и нерастворимая пленка сульфата свинца ($PbSO_4$). Эта пленка покрывает поверхность металла и физически преграждает доступ серной кислоты к непрореагировавшему свинцу. Этот процесс называется пассивацией металла. В результате пассивации реакция практически мгновенно прекращается.

Таким образом, несмотря на положение свинца в ряду активности, получить значительное количество водорода при его взаимодействии с раствором серной кислоты не удастся. Реакция идет только на поверхности и сразу же затухает.

Ответ: Нет, практически получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты невозможно. Хотя свинец и стоит в ряду активности металлов до водорода, реакция не идет из-за образования на поверхности свинца нерастворимой пленки сульфата свинца(II) ($PbSO_4$), которая пассивирует металл и прекращает реакцию.