Номер 3, страница 205 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

3. С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.

Решение

Аммиак ($NH_3$), являясь основанием, реагирует с многоосновными кислотами с образованием солей. Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) является трехосновной, поэтому в реакции с аммиаком она может образовывать как среднюю соль (фосфат аммония), так и две кислые соли. Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на катион аммония ($NH_4^+$).

Дигидрофосфат аммония

Эта кислая соль образуется, когда один из трех атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты замещается на один катион аммония.

Формула соли: $NH_4H_2PO_4$.

Название: дигидрофосфат аммония.

Уравнение диссоциации (как сильного электролита):

$NH_4H_2PO_4 \rightarrow NH_4^+ + H_2PO_4^-$

Ответ: Формула: $NH_4H_2PO_4$, название: дигидрофосфат аммония, уравнение диссоциации: $NH_4H_2PO_4 \rightarrow NH_4^+ + H_2PO_4^-$.

Гидрофосфат аммония

Эта кислая соль образуется, когда два из трех атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты замещаются на два катиона аммония.

Формула соли: $(NH_4)_2HPO_4$.

Название: гидрофосфат аммония (или, для большей точности, гидрофосфат диаммония).

Уравнение диссоциации (как сильного электролита):

$(NH_4)_2HPO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + HPO_4^{2-}$

Ответ: Формула: $(NH_4)_2HPO_4$, название: гидрофосфат аммония, уравнение диссоциации: $(NH_4)_2HPO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + HPO_4^{2-}$.