Номер 1, страница 349 - гдз по физике 11 класс учебник Мякишев, Буховцев

1. Существуют ли изотопы у бария, относительная атомная масса которого 137,34?

1. Нет, изотопа бария с относительной атомной массой 137,34 не существует. Это значение является средней относительной атомной массой химического элемента бария, которая указывается в Периодической системе химических элементов, а не массой отдельного атома.

Массовое число ($A$) любого изотопа определяется как сумма числа протонов ($Z$) и нейтронов ($N$) в его ядре ($A = Z + N$). Так как $Z$ и $N$ — целые числа, массовое число также всегда является целым числом. Относительная атомная масса отдельного изотопа очень близка к его целочисленному массовому числу. Например, у изотопа барий-138 ($^{138}\text{Ba}$) массовое число равно 138, а его точная атомная масса — 137,905 а.е.м.

Дробное значение 137,34, которое приводится для бария, получается в результате усреднения масс всех его природных изотопов с учётом их распространённости. Природный барий — это смесь семи стабильных изотопов: $^{130}\text{Ba}$, $^{132}\text{Ba}$, $^{134}\text{Ba}$, $^{135}\text{Ba}$, $^{136}\text{Ba}$, $^{137}\text{Ba}$ и $^{138}\text{Ba}$.

Средняя относительная атомная масса ($A_r$) элемента вычисляется по формуле средневзвешенного:
$A_r(\text{Элемент}) = \omega_1 \cdot A_r(\text{Изотоп 1}) + \omega_2 \cdot A_r(\text{Изотоп 2}) + \dots$
где $\omega$ — доля (распространенность) изотопа в природной смеси, а $A_r(\text{Изотоп})$ — его относительная атомная масса.

Таким образом, ни один отдельный атом бария не обладает массой 137,34 а.е.м. Это статистическая величина, характеризующая природную смесь изотопов бария.

Ответ: Нет, изотопа бария с относительной атомной массой 137,34 не существует. Это значение является средней относительной атомной массой элемента бария, которая рассчитывается как средневзвешенное значение масс всех его природных изотопов. Масса каждого отдельного изотопа всегда близка к целому числу (его массовому числу).