Номер 16, страница 50 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Тестовые задания к главе 1. Глава 1. Вещество - номер 16, страница 50.

Условие.

16. К 115 г раствора с массовой долей хлорида натрия $20\%$ добавили 28 мл воды и 17 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m_{раствора1}$ = 115 г
$\omega_1(NaCl)$ = 20% = 0,20
$V_{воды}$ = 28 мл
$m_{соли\_доб}$ = 17 г
$\rho_{воды}$ ≈ 1 г/мл

Найти:

$\omega_2(NaCl)$ — ?

Решение:

1. Найдем массу хлорида натрия в исходном растворе. Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) вычисляется по формуле:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

Отсюда масса соли в исходном растворе ($m_{соли1}$):

$m_{соли1} = m_{раствора1} \cdot \omega_1 = 115 \text{ г} \cdot 0,20 = 23 \text{ г}$

2. Найдем массу добавленной воды ($m_{воды\_доб}$). Плотность воды принимаем равной 1 г/мл:

$m_{воды\_доб} = V_{воды} \cdot \rho_{воды} = 28 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г/мл} = 28 \text{ г}$

3. Рассчитаем массу соли в конечном растворе ($m_{соли2}$). Она равна сумме массы соли в исходном растворе и массы добавленной соли:

$m_{соли2} = m_{соли1} + m_{соли\_доб} = 23 \text{ г} + 17 \text{ г} = 40 \text{ г}$

4. Рассчитаем массу конечного раствора ($m_{раствора2}$). Она складывается из массы исходного раствора, массы добавленной воды и массы добавленной соли:

$m_{раствора2} = m_{раствора1} + m_{воды\_доб} + m_{соли\_доб} = 115 \text{ г} + 28 \text{ г} + 17 \text{ г} = 160 \text{ г}$

5. Теперь можем найти массовую долю соли в полученном растворе ($\omega_2$):

$\omega_2 = \frac{m_{соли2}}{m_{раствора2}} \cdot 100\% = \frac{40 \text{ г}}{160 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,25 \cdot 100\% = 25\%$

Результат является целым числом, как и требуется в условии задачи.

Ответ: 25.