Вопрос ✔, страница 34 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава I. Строение веществ. Параграф 7. Водородная химическая связь. Вопрос в параграфе - страница 34.

Условие.

Ионной связью соединены между собой ионы, ковалентной — атомы. А как связаны между собой молекулы?

Решение.

Решение 2.

В то время как ионные и ковалентные связи являются внутримолекулярными (или внутрикристаллическими) силами, удерживающими вместе ионы или атомы, молекулы между собой связаны межмолекулярными силами. Эти силы значительно слабее химических связей, но именно они определяют агрегатное состояние вещества (газ, жидкость, твёрдое тело) и многие его физические свойства (температуру кипения, летучесть, растворимость).

Существует несколько основных типов межмолекулярного взаимодействия:

Ван-дер-ваальсовы силы

Это общее название для нескольких видов слабых межмолекулярных взаимодействий, которые присутствуют во всех веществах. Они, в свою очередь, делятся на:

• Дисперсионные силы (силы Лондона): Это самый универсальный тип взаимодействия, существующий между любыми молекулами, даже неполярными (например, $CH_4$, $O_2$, $N_2$). Они возникают из-за постоянного движения электронов, которое создает мгновенные, кратковременные диполи в молекулах. Этот мгновенный диполь одной молекулы наводит (индуцирует) диполь в соседней молекуле, что приводит к слабому притяжению. Сила этого взаимодействия растет с увеличением размера молекулы и количества электронов в ней.

• Диполь-дипольное взаимодействие: Это взаимодействие происходит между полярными молекулами, которые имеют постоянный диполь (например, $HCl$, $SO_2$). Положительный полюс одной молекулы притягивается к отрицательному полюсу другой. Это взаимодействие сильнее дисперсионных сил для молекул сопоставимого размера.

Водородная связь

Это особый, наиболее сильный вид межмолекулярного взаимодействия. Она образуется между молекулами, в которых атом водорода ($H$) связан с очень электроотрицательным атомом (в основном, с фтором ($F$), кислородом ($O$) или азотом ($N$)). В такой ковалентной связи атом водорода приобретает значительный частичный положительный заряд и сильно притягивается к неподеленной электронной паре электроотрицательного атома соседней молекулы. Классические примеры веществ с водородными связями — это вода ($H_2O$), аммиак ($NH_3$) и плавиковая кислота ($HF$). Именно благодаря прочным водородным связям у воды аномально высокая температура кипения для её молярной массы.

Ответ: Молекулы связаны между собой межмолекулярными силами, основными из которых являются ван-дер-ваальсовы силы (включающие дисперсионные и диполь-дипольные взаимодействия) и водородные связи.