Номер 1, страница 102 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава III. Вещества и их свойства. Параграф 19. Неорганические и органические основания. Проверьте свои знания - номер 1, страница 102.

Условие.

1. Какие вещества называют основаниями в свете атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации?

Решение.

Решение 2.

Вопрос об определении оснований рассматривается с двух ключевых позиций в химии: с точки зрения атомно-молекулярного учения (состава) и с точки зрения теории электролитической диссоциации (поведения в растворах).

С точки зрения атомно-молекулярного учения, основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$). Общая формула оснований может быть представлена как $M(OH)_n$, где $M$ – это атом металла или ион аммония, а $n$ – это валентность металла (или заряд иона), равная числу гидроксогрупп. Например, гидроксид натрия $NaOH$, гидроксид кальция $Ca(OH)_2$, гидроксид алюминия $Al(OH)_3$. Это определение описывает состав веществ, классифицируемых как основания.

С точки зрения теории электролитической диссоциации (теории Аррениуса), основания – это электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и только одного вида анионов – гидроксид-ионов ($OH^-$). Именно наличие гидроксид-ионов в растворе определяет общие химические свойства оснований: их способность изменять окраску индикаторов (например, фенолфталеин становится малиновым), вступать в реакцию нейтрализации с кислотами, их мылкость на ощупь. Процесс диссоциации оснований можно показать на примерах. Для сильного основания (щёлочи), такого как гидроксид натрия, диссоциация протекает практически полностью: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. Для слабого основания, такого как гидроксид меди(II), диссоциация является обратимым процессом: $Cu(OH)_2 \leftrightarrow Cu^{2+} + 2OH^-$. Аналогично для гидроксида аммония: $NH_4OH \leftrightarrow NH_4^+ + OH^-$.

Таким образом, эти два определения дополняют друг друга, описывая основания как с точки зрения их состава, так и с точки зрения их поведения в водных растворах.

Ответ: Основаниями называют сложные вещества, которые с точки зрения атомно-молекулярного учения состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и связанных с ними одной или нескольких гидроксогрупп ($OH^-$), а с точки зрения теории электролитической диссоциации – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы $OH^-$.