Номер 1, страница 54 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2021 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-078223-4
Популярные ГДЗ в 11 классе
Часть I. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Глава II. Химические реакции - номер 1, страница 54.
№1 (с. 54)
Условие. №1 (с. 54)
скриншот условия

1. ОВР — это _______.
Решение. №1 (с. 54)

Решение 2. №1 (с. 54)
ОВР — это ___
ОВР (окислительно-восстановительные реакции) — это химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Изменение степеней окисления происходит в результате передачи или смещения электронов от одного атома (восстановителя) к другому (окислителю).
Ключевыми процессами в ОВР являются окисление и восстановление:
- Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. Вещество, которое отдает электроны, называется восстановителем.
- Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. Вещество, которое принимает электроны, называется окислителем.
Важно отметить, что процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно и неразрывно связаны. Не может быть окисления без восстановления, и наоборот. Общее число электронов, отданных восстановителем, всегда равно общему числу электронов, принятых окислителем.
Пример ОВР — взаимодействие цинка с соляной кислотой:
$Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0$
В этой реакции:
- Атом цинка ($Zn^0$) отдает 2 электрона и повышает свою степень окисления до +2. Цинк является восстановителем и подвергается окислению: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$.
- Ионы водорода ($H^{+1}$) принимают по одному электрону и понижают свою степень окисления до 0. Ионы водорода (в составе HCl) являются окислителем, а водород подвергается восстановлению: $2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$.
Таким образом, ОВР лежат в основе многих важнейших природных и технологических процессов, таких как дыхание, горение, коррозия металлов, работа гальванических элементов и электролиз.
Ответ: ОВР — это окислительно-восстановительные реакции, то есть химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов за счет перераспределения электронов между ними.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 11 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 54 к рабочей тетради 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 54), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.