Номер 4, страница 53 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Гидролиз. Глава II. Химические реакции - номер 4, страница 53.

Условие.

4. Мыла — это ____________.

В воде мыла подвергаются гидролизу по —, $pH \text{---} 7$.

Уравнение гидролиза для твёрдого мыла (в молекулярном и ионном виде)

Решение.

Решение 2.

Мыла — это ...

Мыла представляют собой растворимые в воде соли, образованные высшими карбоновыми (жирными) кислотами и щелочными металлами. Твёрдые мыла — это натриевые соли (например, стеарат натрия $C_{17}H_{35}COONa$), а жидкие мыла — калиевые соли (например, пальмитат калия $C_{15}H_{31}COOK$).

Ответ: Мыла — это натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот.

В воде мыла подвергаются гидролизу по ..., pH ... 7.

Мыла, как соли, образованные слабой кислотой (высшей карбоновой) и сильным основанием (щелочью), в водном растворе подвергаются гидролизу по аниону. В результате реакции гидролиза аниона с водой в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), которые и создают щелочную среду. Для щелочной среды водородный показатель pH всегда больше 7.

Ответ: В воде мыла подвергаются гидролизу по аниону, pH > 7.

Уравнение гидролиза для твёрдого мыла (в молекулярном и ионном виде)

Решение

Рассмотрим процесс гидролиза на примере твёрдого мыла — стеарата натрия ($C_{17}H_{35}COONa$).

Молекулярное уравнение гидролиза отражает общее взаимодействие соли с водой:

$C_{17}H_{35}COONa + H_2O \rightleftharpoons C_{17}H_{35}COOH + NaOH$

Для составления ионного уравнения необходимо учесть, что мыло и гидроксид натрия являются сильными электролитами и диссоциируют на ионы, а стеариновая кислота — слабая кислота и в воде практически нерастворима (остается в молекулярной форме).

Полное ионное уравнение:

$C_{17}H_{35}COO^{-} + Na^{+} + H_2O \rightleftharpoons C_{17}H_{35}COOH \downarrow + Na^{+} + OH^{-}$

Сократив одинаковые ионы ($Na^+$) в левой и правой частях, получаем сокращённое ионное уравнение, которое показывает суть процесса гидролиза:

$C_{17}H_{35}COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons C_{17}H_{35}COOH \downarrow + OH^{-}$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $C_{17}H_{35}COONa + H_2O \rightleftharpoons C_{17}H_{35}COOH + NaOH$.

Ионное (сокращённое) уравнение: $C_{17}H_{35}COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons C_{17}H_{35}COOH + OH^{-}$.