Номер 3, страница 51 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Гидролиз. Глава II. Химические реакции - номер 3, страница 51.

Условие.

3. По направлениям различают

1) [ ] гидролиз. Характерен для

a) солей, образованных ________ основанием и ________ кислотой, например: ________

Гидролиз в данном случае протекает ________

б) многих бинарных соединений, например: ________

2) [ ] гидролиз. Характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, например:________

Гидролиз протекает по [ ] и по [ ],

pH [ ] 7.

Решение.

Решение 2.

1) В первые 8 пустых клеток вписывается слово АНИОННЫЙ. Анионный гидролиз — это тип гидролиза, при котором с водой взаимодействуют анионы (отрицательно заряженные ионы) соли или другого соединения. Этот процесс характерен для двух основных случаев, описанных в подпунктах.

а) Гидролиз по аниону происходит в растворах солей, которые образованы сильным основанием (например, $NaOH, KOH$) и слабой кислотой (например, $H_2CO_3, H_2S, CH_3COOH$). В качестве примера можно привести ацетат натрия ($CH_3COONa$). Катион натрия ($Na^+$) является ионом сильного основания и не вступает в реакцию с водой, в то время как ацетат-анион ($CH_3COO^-$), будучи ионом слабой кислоты, реагирует с водой:
$CH_3COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^{-}$
В результате этой реакции в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^{-}$), что создает щелочную среду ($pH > 7$).
Таким образом, гидролиз в данном случае протекает по аниону.
Ответ: АНИОННЫЙ; сильным, слабой, ацетат натрия ($CH_3COONa$); по аниону.

б) Анионный гидролиз также характерен для многих бинарных соединений, особенно тех, где анион образован активным неметаллом. Часто такой гидролиз протекает необратимо и до конца. Примером может служить карбид кальция ($CaC_2$), где карбид-ион ($C_2^{2-}$) взаимодействует с водой с образованием ацетилена и гидроксида кальция.
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 \uparrow$
Ответ: карбид кальция ($CaC_2$).

2) В 9 пустых клеток вписывается слово ОБРАТИМЫЙ. Гидролиз солей, в отличие от гидролиза многих бинарных соединений, является обратимым процессом, то есть устанавливается химическое равновесие. Это особенно наглядно в случае солей, образованных и слабым основанием, и слабой кислотой. Такой гидролиз называют совместным.
В качестве примера можно взять ацетат аммония ($CH_3COONH_4$), образованный слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ и слабой кислотой $CH_3COOH$.
В этом случае гидролизу подвергаются оба иона. Гидролиз протекает по катионам ($NH_4^+$) и по анионам ($CH_3COO^-$):
1. $NH_4^{+} + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^{+}$
2. $CH_3COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^{-}$
Результирующая среда раствора (кислотная, щелочная или нейтральная) зависит от относительной силы кислоты и основания, то есть от их констант диссоциации ($K_a$ и $K_b$). В случае ацетата аммония, константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака почти одинаковы ($K_a \approx K_b$), поэтому среда раствора будет практически нейтральной, и pH ≈ 7.
Ответ: ОБРАТИМЫЙ; ацетат аммония ($CH_3COONH_4$); катионам, анионам; ≈.