Номер 1, страница 50 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Гидролиз. Глава II. Химические реакции - номер 1, страница 50.

Условие.

1. Гидролиз — это __________.

Решение.

Решение 2.

Гидролиз (от древнегреческих слов ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, в результате которой исходное вещество разлагается с образованием новых соединений. Гидролиз является частным случаем сольволиза, где в качестве растворителя выступает вода.

В неорганической химии чаще всего рассматривают гидролиз солей — реакцию обмена ионов соли с молекулами воды, приводящую к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению водородного показателя (pH) раствора. В зависимости от силы кислоты и основания, образующих соль, выделяют четыре случая:

• Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (например, $NaCl$, $K_2SO_4$, $Ba(NO_3)_2$).
  Такие соли гидролизу не подвергаются, так как ни катион, ни анион не взаимодействуют с водой с образованием слабого электролита. Раствор таких солей имеет нейтральную среду ($pH \approx 7$).
• Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (например, $NH_4Cl$, $CuSO_4$, $Al(NO_3)_3$).
  Происходит гидролиз по катиону. Катион слабого основания связывает гидроксид-ионы из воды, в результате чего в растворе накапливаются ионы водорода $H^+$. Среда раствора становится кислой ($pH < 7$).
  Пример (гидролиз хлорида аммония):
  Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + Cl^- + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+ + Cl^-$
  Краткое ионное уравнение: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$
• Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (например, $CH_3COONa$, $K_2S$, $Na_2CO_3$).
  Происходит гидролиз по аниону. Анион слабой кислоты связывает ионы водорода из воды, что приводит к накоплению в растворе гидроксид-ионов $OH^-$. Среда раствора становится щелочной ($pH > 7$).
  Пример (гидролиз карбоната натрия по первой ступени):
  Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons Na^+ + HCO_3^- + Na^+ + OH^-$
  Краткое ионное уравнение: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$
• Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (например, $CH_3COONH_4$, $(NH_4)_2S$).
  Происходит гидролиз и по катиону, и по аниону. Реакция среды зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания (сравниваются их константы диссоциации $K_a$ и $K_b$). Если кислота сильнее основания ($K_a > K_b$), среда будет слабокислой. Если основание сильнее кислоты ($K_b > K_a$), среда будет слабощелочной. Если их силы примерно равны ($K_a \approx K_b$), среда будет близка к нейтральной. В некоторых случаях гидролиз протекает необратимо, если один из продуктов уходит из сферы реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа), например, гидролиз сульфида алюминия: $Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$.

В органической химии гидролиз также играет важнейшую роль. Примерами могут служить:

• Гидролиз сложных эфиров с образованием карбоновой кислоты и спирта.
• Омыление (щелочной гидролиз) жиров с образованием глицерина и солей высших карбоновых кислот (мыла).
• Гидролиз полисахаридов (крахмала, целлюлозы) до моносахаридов (например, глюкозы).
• Гидролиз белков до аминокислот.

Ответ: Гидролиз — это реакция обменного разложения вещества при его взаимодействии с водой, в результате которой образуются новые соединения. В случае солей, гидролиз приводит к образованию слабого электролита и изменению pH раствора.