Номер 2, страница 50 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Гидролиз. Глава II. Химические реакции - номер 2, страница 50.

Условие.

2. Заполните таблицу.

Типы солей в зависимости от силы кислоты и основания

Гидроксид

Кислота

сильная

слабая

Сильное основание

Слабое основание

Решение.

Решение 2.

Гидроксид	Кислота
	сильная	слабая
Сильное основание	Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Гидролизу не подвергается, так как ни катион металла, ни анион кислотного остатка не вступают в реакцию с водой. В результате концентрация ионов $H^+$ и $OH^−$ в растворе остается такой же, как в чистой воде. Примеры: $NaCl$, $K_2SO_4$, $Ba(NO_3)_2$. Ответ: Среда раствора нейтральная, $pH = 7$.	Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Подвергается гидролизу по аниону, так как анион слабой кислоты взаимодействует с водой, связывая ионы $H^+$. Это приводит к накоплению в растворе гидроксид-ионов $OH^−$. Уравнение гидролиза в ионной форме: $An^{-} + H_2O \rightleftharpoons HAn + OH^{-}$. Примеры: $Na_2CO_3$, $K_3PO_4$, $CH_3COONa$. Ответ: Среда раствора щелочная, $pH > 7$.
Слабое основание	Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Подвергается гидролизу по катиону, так как катион слабого основания взаимодействует с водой, связывая ионы $OH^−$. Это приводит к накоплению в растворе ионов водорода $H^+$. Уравнение гидролиза в ионной форме: $Kt^{+} + H_2O \rightleftharpoons KtOH + H^{+}$. Примеры: $NH_4Cl$, $ZnSO_4$, $Al(NO_3)_3$. Ответ: Среда раствора кислая, $pH < 7$.	Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Подвергается гидролизу одновременно и по катиону, и по аниону. Такой гидролиз часто протекает в значительной степени, иногда до конца (необратимый гидролиз), особенно если один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа). Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации слабой кислоты ($K_a$) и слабого основания ($K_b$): Если $K_a \approx K_b$, среда близка к нейтральной ($pH \approx 7$). Пример: ацетат аммония $CH_3COONH_4$. Если $K_a > K_b$, среда слабокислая ($pH < 7$). Пример: фторид аммония $NH_4F$. Если $K_a < K_b$, среда слабощелочная ($pH > 7$). Пример: карбонат аммония $(NH_4)_2CO_3$. Ответ: Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной в зависимости от относительной силы кислоты и основания.