Номер 4, страница 58 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Выберите ряд, в котором представлены характерные степени окисления хлора.

1) $-1, +1, +3, +5, +7$

2) $-2, +2, +4, +6$

3) $-1, -3, +3, +4, +7$

4) $-1, +2, +3, +6, +7$

Ответ: ☐

Поясните свой выбор. ____________.

Правильный ряд, в котором представлены характерные степени окисления хлора, – это ряд под номером 1.

Пояснение выбора:

Хлор ($Cl$) – химический элемент 17-й группы (VIIA) периодической таблицы. Электронная конфигурация его внешнего энергетического уровня – $3s^23p^5$. На внешнем уровне у атома хлора 7 валентных электронов, что и определяет его возможные степени окисления в соединениях.

• Низшая (минимальная) степень окисления: –1. Как элемент с высокой электроотрицательностью, хлор способен принять один электрон для завершения своего внешнего электронного слоя до стабильного восьмиэлектронного состояния (октета). В этом случае он приобретает степень окисления –1. Эта степень окисления проявляется в соединениях с металлами и водородом, например, в хлориде натрия ($NaCl$) или хлороводороде ($HCl$).
• Высшая (максимальная) степень окисления: +7. Максимальная положительная степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру группы. Для хлора это +7. Такую степень окисления хлор проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательным элементом – кислородом, например, в оксиде хлора(VII) ($Cl_2O_7$) и в перхлорной кислоте ($HClO_4$) и ее солях (перхлоратах).
• Промежуточные положительные степени окисления: +1, +3, +5. Хлор может также проявлять нечетные положительные степени окисления. Это связано со способностью атома хлора при возбуждении распаривать свои валентные электроны и переводить их на свободную $d$-орбиталь, образуя 1, 3, 5 или 7 ковалентных связей.
  • Степень окисления +1: в хлорноватистой кислоте ($HClO$) и ее солях (гипохлоритах).
  • Степень окисления +3: в хлористой кислоте ($HClO_2$) и ее солях (хлоритах).
  • Степень окисления +5: в хлорноватой кислоте ($HClO_3$) и ее солях (хлоратах).

Таким образом, набор степеней окисления {–1, +1, +3, +5, +7} наиболее полно и точно отражает химические свойства хлора. Остальные предложенные ряды содержат нехарактерные для хлора степени окисления (например, –2 или –3) или менее характерные четные степени окисления (+2, +4, +6), которые хотя и могут встречаться в отдельных, часто нестабильных, соединениях (например, +4 в $ClO_2$), но не считаются основными.

Ответ: 1.