Номер 3, страница 59 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Глава II. Химические реакции - номер 3, страница 59.

Условие.

3. Электролиз расплавов — это __________________

Примеры

1) $NaCl$ →

катод(-) __________________

анод(+) __________________

2) $NaOH$ →

катод(-) __________________

анод(+) __________________

Решение.

Решение 2.

3. Электролиз расплавов — это окислительно-восстановительный процесс разложения электролитов (солей, оснований, оксидов) под действием постоянного электрического тока, который протекает при высоких температурах, достаточных для плавления вещества. В расплаве вещество диссоциирует на катионы и анионы. Катионы движутся к катоду (отрицательному электроду) и восстанавливаются, а анионы — к аноду (положительному электроду) и окисляются.

Примеры

1) NaCl → $2Na + Cl_2$

Решение:

В расплаве хлорид натрия диссоциирует на катионы натрия $Na^+$ и хлорид-анионы $Cl^-$.

На катоде происходит процесс восстановления (присоединение электронов):

катод(−) $Na^+ + 1e^- \rightarrow Na$

На аноде происходит процесс окисления (отдача электронов):

анод(+) $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$

Суммарное уравнение реакции: $2NaCl \xrightarrow{электролиз} 2Na + Cl_2\uparrow$.

Ответ: В результате электролиза расплава хлорида натрия образуются металлический натрий на катоде и газообразный хлор на аноде.

2) NaOH → $4Na + O_2 + 2H_2O$

Решение:

В расплаве гидроксид натрия диссоциирует на катионы натрия $Na^+$ и гидроксид-анионы $OH^-$.

На катоде происходит процесс восстановления:

катод(−) $Na^+ + 1e^- \rightarrow Na$

На аноде происходит процесс окисления:

анод(+) $4OH^- - 4e^- \rightarrow O_2 + 2H_2O$

Суммарное уравнение реакции: $4NaOH \xrightarrow{электролиз} 4Na + O_2\uparrow + 2H_2O$.

Ответ: В результате электролиза расплава гидроксида натрия образуются металлический натрий на катоде, а также кислород и вода на аноде.