Номер 1, страница 61 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Глава II. Химические реакции - номер 1, страница 61.

Условие.

1. Заполните таблицу, используя дополнительную информацию.

Вклад учёных в практическую электрохимию

Имя и годы жизни учёного

Вклад в практическую электрохимию

Решение.

Решение 2.

Имя и годы жизни учёного	Вклад в практическую электрохимию
Алессандро Вольта (1745–1827)	Создал первый в мире химический источник постоянного тока — «вольтов столб». Это изобретение, ставшее прототипом современных гальванических элементов (батареек), впервые позволило получать электрический ток на протяжении длительного времени для практических нужд.
Майкл Фарадей (1791–1867)	Сформулировал количественные законы электролиза, которые устанавливают прямую связь между количеством электричества, прошедшего через электролит, и массой вещества, выделившегося на электродах. Эти законы являются основой для всех расчётов в прикладной электрохимии, например, в гальванотехнике.
Борис Семёнович Якоби (1801–1874)	Разработал гальванопластику — процесс получения точных и высококачественных металлических копий различных предметов методом электрохимического осаждения. Этот метод нашёл широкое применение для создания печатных форм, произведений искусства и в промышленности.
Гастон Планте (1834–1889)	Изобрёл свинцово-кислотный аккумулятор в 1859 году. Это был первый в истории вторичный химический источник тока, то есть аккумулятор, который можно было многократно перезаряжать. Такие аккумуляторы до сих пор являются основным типом стартерных батарей для автомобилей.
Жорж Лекланше (1839–1882)	Изобрёл и запатентовал в 1866 году марганцево-цинковый гальванический элемент («элемент Лекланше»). Этот источник тока стал прообразом современных «сухих» солевых батареек, одного из самых массовых и доступных портативных источников энергии.
Чарльз Мартин Холл (1863–1914) и Поль Эру (1863–1914)	Независимо друг от друга разработали электролитический способ промышленного производства алюминия из расплава глинозёма в криолите (процесс Холла-Эру). Это открытие сделало алюминий из редкого и дорогого металла доступным конструкционным материалом.
Вальтер Нернст (1864–1941)	Вывел уравнение Нернста, которое связывает электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента и потенциал отдельного электрода с концентрацией (активностью) реагентов. Уравнение имеет фундаментальное практическое значение для потенциометрии (например, в pH-метрах) и расчёта характеристик батарей.